人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题（解析版）

第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A． 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B． 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C． 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D． 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 2.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A． 图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B． 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C． 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D． 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 3.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C． 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D． 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 4.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是(　　) A． 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1 B． 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C． 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D． 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g) 5.反应E+F→G在温度T1下进行，反应M+N→K在温度T2下进行，已知：T1＞T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率（　　） A． 前者大 B． 后者大 C． 一样大 D． 无法判断 6.将1 mol SO2和1 mol O2通入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡时SO3为0.3 mol，此时若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同温度下再次达到新平衡时SO3的物质的量为(　　) A． 0.3 mol B． 0.15 mol C． 小于0.15 mol D． 大于0.15 mol，小于0.3 mol 7.反应2A(g)2B(g)＋C(g) 　ΔH>0，达平衡后，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取的措施是(　　) A． 降温 B． 加催化剂 C． 升温 D． 加压 8.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入(　　) A． KCl固体 B． 铁粉 C． K2SO4溶液 D． KNO3溶液 9.化合物在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In﹣（黄色），故可用作酸碱指示剂。浓度为0.4 mol·L－1的下列各溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤硝酸钾溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（　　） A． ①④ B． ②⑤⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥ 10.一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4 mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（　　） A． 1.6 mol B． 1.2 mol C． 大于1.6 mol D． 小于1.2 mol 11.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，在根据数据所绘制得到的图中，曲线a、b、c、d所对应的实验组分别可能是(　　) A． 4—3—2—1 B． 1—2—3—4 C． 3—4—2—1 D． 1—2—4—3 12.下列反应中不属于可逆反应的是（　　） A． 2NO2N2O4 B． N2+3H22NH3 C． Cl2+H2OHCl+HClO D． Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 13.下列反应属于可逆反应的是(　　) A． Na溶于水的反应 B． NH3溶于水的反应 C． 可充电电池的反应，如H2O＋Zn＋Ag2OZn(OH)2＋2Ag D． 电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水 14.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器 ... ...