第三节 氧气--氧气制取（59张PPT）

钟罩实验回顾和继续分析 该实验的实验原理：_____ 现象：_____ _____ 原因：_____ _____。 结论：_____。 若水面上升不高，则可能的原因是（至少两点）： _____、 _____。 此实验说明剩余气体有哪些性质（至少两点）： _____、_____。 红磷燃烧，产生大量白烟， 同时钟罩内水面上升约1/5 红磷燃烧，消耗掉氧气，瓶内 气压降低，水位上升 空气是混合物，氧气约占空气总体积的1/5 气密性不好 红磷不足 不支持燃烧 不易溶于水 氧气的助燃性 做一做： 1、空气的主要成分是 和 。证明空气成分的 科学家是 。 空气中 能使带火星的木条复燃， 使澄清石灰水变浑浊， 能用来制炸药， 能制成各种用途的光源。 氧气 氮气 拉瓦锡 氧气 二氧化碳 2、空气中含量最多的气体是 。 氮气 氮气 稀有气体 3.造成大气污染的有害气体是 （ ） A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳 C 第三节 氧气 3、我们在生活中会看到下列现象： （1）、钢铁会 。 （2）、食物时间长会 。 （3）、橡胶、塑料制品时间长会 。 生锈 腐烂 老化 1、从液态空气中分离 原理：空气中各气体的沸点不同 设备与生产工艺要求是极高 2、水电解 原理： 此方法优点：原料易得 缺点：需要消耗大量的电能，成本较高 因为氧气大量用于工业、医疗、科研、航天航海等各方面，所以需要工业上大量生产氧气。氧气的工业制法要符合大量产出氧气时具有经济效益的要求，从长期生产过程来考虑，要求其生产流程先进，生产过程连续，使用原料廉价，不产生废物质污染环境等等工业生产因素，所以工业制氧气选择分离液态空气。这个过程中所需达到的压力约为3×104kPa,温度约为－150℃以下,可见设备与生产工艺要求是极高的，设备的投资是很高的。但原料是取之不尽、用之不完的空气。且在分离出氧气的同时，还可将空气中的氮气、各种稀有气体等一一分离出来，同时作为产品满足对这几种气体的应用需求。 而实验室制备氧气，就不可能应用这类条件要求极高的方法，所以一般都选用特定的化学反应来生成，其对于所选的反应也有多方面的要求：一是该化学反应能产生氧气，但所需的反应条件容易达到；二是该反应所需装置均是常用仪器可连接而成的；三是该反应生成的气体只有氧气，很容易从其他的生成物中分离出来而不带有杂质；四是该反应易于操作且实验速率容易控制等等。所以实验室制氧气，所需原料（药品）价格一定比这种气体的工业制法昂贵，但获得这种气体的方法与反应条件一定比工业制法容易与简单。 在实验室中获得氧�———氧气的实验室制法 分解 过氧化氢（H2O2） 高锰酸钾（KMnO4） 紫黑色晶体 氯酸钾（KClO3）白色晶体 制取氧气 家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它是一种常用的消毒剂， 药房均有购，每 100ml 大约1. 80元。 但高浓度时，对组织有刺激和腐蚀性。 常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。 过氧化氢（H2O2 ） 加热 +水 氧气 放出氧气速度慢 放出氧气速度快而剧烈 活动与探究 氧气 +水 放出氧气速度非常慢 仪器、 药品 实验步骤 观察现象 结论（有无氧气产生） 文字表达式 有无气泡产生 带火星的木条是否复燃 试管 试管夹 滴管 酒精灯 火柴 木条 药匙 二氧化锰 过氧化氢 [实验1] 在试管中加入3 ml5%的过氧化氢溶液，不加热 [实验2] 将实验1中试管内的过氧化氢溶液加热 [实验3] 另取3ml5%的过氧化氢溶液，加入二氧化锰固体 想一想，为什么！ 二氧化锰 实验5：在试管中加入一小块猪肝，再加入少量的5%的双氧水，你观察到的现象是？ 步骤 现象 结论 文字表达式 [实验4] 待实验3的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，但不加二氧化锰，也不加热，观察现象 1、一个不能 ... ...