2019年高考化学一轮复习学案 考点30 乙醇和乙酸 基本营养物质（学生版+教师版）

第三十讲 乙醇和乙酸 基本营养物质 1．掌握乙醇、乙酸的组成、结构与性质，了解乙醇、乙酸的重要应用。 2．了解酯化反应的原理。 3．了解糖类、油脂的组成和性质特点，了解葡萄糖的检验方法，能举例说明糖类、油脂在食品加工和生物质能源开发上的应用。 4．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；了解氨基酸与人体健康的关系。 5．了解蛋白质的组成、结构和性质。 6．认识化学在生命科学发展中所起的重要作用。 一、乙醇和乙酸 1．乙醇 (1)组成和结构 (2)物理性质 俗称 ，无色有特殊香味的液体， 挥发，密度比水 ，能以任意比与水 。 (3)化学性质 ①与Na反应：化学方程式为 ，反应速率比Na与水反应 。 钠与水、乙醇反应的比较 钠与水反应 钠与乙醇反应 实验 现象 钠块熔化为闪亮的小球，并快速地浮游于水面，迅速地消失，发出嘶嘶的声音，有无色无味的气体生成 钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，会慢慢上浮后下沉，最后消失，有无色无味的气体生成 实验 结论 ①钠的密度比水小，熔点低 ②钠与水反应放热，反应剧烈 ③钠与水反应放出H2 ④水分子中氢原子相对比较活泼 ①钠比乙醇的密度大 ②钠与乙醇反应较缓慢，放热 ③钠与乙醇反应放出H2 ④乙醇分子中，羟基氢原子相对于水不活泼 反应 实质 水分子中氢原子被置换，发生置换反应 乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应 反应 方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 定量计 算关系 2Na～2H2O～H2↑ 2CH3CH2OH～2Na～H2↑ ②燃烧反应的化学方程式为 ③催化氧化：反应方程式为 乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成 ，乙醇可使KMnO4酸性溶液 。 交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。 (4)乙醇的制法 ①乙烯水化法：化学方程式为 ②发酵法：化学方程式为 。 (5)乙醇的用途 用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为 的乙醇溶液可作医用酒精。 2．乙酸 (1)组成和结构 (2)物理性质 俗称 ，无色具有 气味的液体，易挥发，温度低于16.6 ℃凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 ，易溶于水和乙醇。 (3)化学性质 ①酸性 乙酸在水中的电离方程式为 ，乙酸是一种 酸，其酸性 于碳酸，具有酸的通性。 a．可使紫色的石蕊试液 。 b．与活泼金属反应放出H2。例如：Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。 c．与CaCO3溶液反应放出CO2，化学方程式为 （日常生活中常常利用此反应原理来去除水垢） d．与NaOH发生中和反应，反应方程式为 。 ②酯化反应 乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为 （4）用途 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 二、乙酸乙酯的制备 1．原理(写出化学方程式)。 2．装置(液?液加热反应)及操作 (1)试管向上倾斜45°(使试管受热面积增大)，试管内加入少量 ，长导管起 的作用。 (2)试剂的加入顺序为 、 、 ，不能先加浓硫酸。 (3)要用酒精灯小火均匀加热，以防止液体剧烈沸腾及乙酸和乙醇大量挥发。 3．反应特点 4．反应的条件及其意义 (1)加热。加热的主要目的是 ，其次是 。 (2)用浓硫酸作 ，提高 。 (3)用浓硫酸作 ，提高乙醇、乙酸的 。 (4)可适当 乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。 5．实验现象 饱和Na2CO3溶液上面有 出现，散发出 的气味。 6.注意事项 (1)试剂的加入顺序： ，不能先加 。 (2)饱和Na2CO3溶液的作用：降低 的溶解度、中和 、吸收 。 (3)防倒吸的方法：导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。 (4)防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。 (5)冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用。 ( ... ...