第一节 溶液的形成（同步提优学案）

第三单元 第一节 溶液的形成 学习目标 中考考点关注 1、认识溶液的基本特征；知道溶质、溶剂的概念 2、了解物质溶解的微观过程，了解物质溶于水时能量的变化（重点） 3、认识乳化作用知道溶解与乳化的不同，知道常见的乳化现象（重点） 4、理解并掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，及相互转化的方法（难点） 5、知道常见溶液的溶质、溶剂 6、认识溶液在工农业生产和日常生活中的应用 1、溶液形成的判断 2、溶液的组成 3、乳化现象的判断 4、物质溶解过程中温度的变化 5、饱和溶液与不饱和溶液 教材知识精析 知识点1 溶液的构成（重点） 1、溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液。 （2）特征：均一性、稳定性 （3）组成：溶质和溶剂 溶质：被分散（溶解）的物质 溶剂：起分散（溶解）作用的物质 2、溶质和溶剂的判断 ⑴溶质的规定：有水时：总是水为溶剂；不指名溶剂时，溶剂为水。无水时：①看状态：如固体或气体与液体混合，液体为溶剂，固体、气体为溶质；②状态相同时，量多的为溶剂，量少的为溶质 （2）溶液的命名 溶剂为水时，以溶质命名。如溶质是硫酸铜，溶剂为水，就称作硫酸铜溶液。 （3）常见溶液中的溶质和溶剂 溶液 溶质 溶剂 溶液 溶质 溶剂 氯化钠溶液 ? ? 石灰水 ? ? 医用酒精 ? ? 稀盐酸 ? ? 稀硫酸溶液 ? ? 汽水 ? ? 生理盐水 碘酒 物质在溶解时溶液温度的变化 溶解的微观过程 (扩散过程：溶质的分子（或离子）在水分子的作用下，克服分子（或离子）作用力向水分子间扩散，此过程吸热。（Q吸） (水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子形成水合离子（或水和分子），此过程放热。（Q放） 溶解时温度的变化 (氢氧化钠、浓硫酸，溶解时，Q吸Q放,溶液温度降低。 溶液的用途 (有利于营养物质的吸收 (有利于化学反应的进行 尖子生笔记 【拓展延伸】 1、只要符合①均一、②稳定、③混合物，都是溶液。与颜色、状态无关，所以溶液可是有颜色，也可以是无色的；可以液体的，也可以是固体或气体。 2、凡是被溶解的都是溶质，一份溶液中，溶质可以是一种物质，也可是多种物质，但只有一种物质被看做是溶剂 【易错点津】 被溶解的那种物质，溶解了的那部分才是是溶质。如：向100g水中加入50g食盐，过滤后得24g固体，则溶解的36g食盐是溶质。 【规律方法】 溶液中物质以微观粒子：分子、离子等存在，不能阻挡光线，因此溶液都是澄清的，不澄清的一定不是溶液 【易错点津】 酒是混合物；酒精是纯净物 【易错点津】 任何物质溶解都有“扩散”和“水和”两个同时进行的过程。 【拓展延伸】 (植物需要的肥料都要能溶于水才能被吸收，动物摄入的食物都要消化成能溶的物质 (实验室或工厂中常将试剂配成溶液，然后再进行反应 知识点2乳化现象（重点） 在表面活性剂的作用下，油污以小油滴的形式分散于水中，形成的混合物叫乳浊液，该现象称为乳化现象。 溶液与浊液的本质区别：被分散的颗粒大小不同。溶液中被分散的物质是以分子、离子等微观粒子与溶剂的分子混合；而悬浊液中是以固体颗粒分散；乳浊液以小液滴存在的。 尖子生笔记 【易错点津】 乳化是将大液滴变成小液滴；溶解是将物质分散成分子或离子等均匀分散到溶剂中。 知识点3饱和溶液与不饱和溶液（重点、难点） 概念 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液；能继续溶解某物质的溶液叫该物质的不饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶液的判断 充分溶解后，(有未溶解的固体的溶液一定是饱和溶液；(没有未溶解的固体，往溶液中加入少量原溶质，搅拌，如果能继续溶解，则原溶液是不饱和溶液；不能溶解，原溶液是饱和溶液。 饱和溶液与不饱和溶 ... ...