江西省南康中学2018-2019学年高一上学期第一次月考化学试题+Word版含答案

南康中学2018～2019学年度第一学期高一第一次大考 化 学 试 卷 可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个选项,每题3分,共48分) 1.危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“ ”标志的是 A．汽油 B．食盐 C．浓硫酸 D．炸药 2、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A.1L该溶液中含硝酸钾20.2g B.100mL该溶液中含硝酸钾20.2mol C.从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/L D.1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L 3．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol 4. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.64gSO2 含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl— 数为1 NA C.标准状况下，22.4LH2O的分子数为1NA D.常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA 5.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- C. 一定无SO42- D. 还可能有CO32- 6、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量 7.下列实验中，合理的是 A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸 C．用托盘天平称取25.20g NaCl固体 D．用100mL 容量瓶配制125mL 0.1mol·L－1盐酸 8.在相同条件下,A容器中的CO2和B容器中的N2所含原子数相等,则两个容器的体积比是 A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2 9.同温、同压下决定气体体积的主要因素是 ( ) A．气体分子的直径 　　 　　B．气体物质的量的多少 　 C．气体分子间的平均距离 　 D．气体分子的式量. 10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液； ③加入稍过量的BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 11.在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A.28n B.14n C. n/28 D.n/14 12. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 13. 用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是 A.3:2:2 B.1:2:3 C .1:3:3 D.3:1:1 14.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 (　　) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 15、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1g·mL－1)所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从中取出20ml溶液，其浓度变小，密度不变 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝ 16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，将该晶体溶于水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是(　) A．饱和溶液的物质的量浓度为mol·L—1 B．饱和溶液中溶质的质量 ... ...