第二节 溶液组成的定量表示(第1课时)导学案 【学习目标】 1·了解溶液组成的定量表示；理解溶质的质量分数的含义； 2·能进行溶质的质量分数的简单运算； 3·掌握溶液的稀释计算。 【前置作业】 1、溶液的特征是（ ） A、透明 B、无色 C、分层 D、均一、稳定 2、一杯NaCl溶液，其上部测得的密度为ag/cm3 ，则下部测得的密度是（ ） A、小于a B、 大于a C 、等于a D、小于a或大于a 3、医疗上用的碘酒中溶质是 ，溶剂是 ；葡萄糖注射液中溶质是 、溶剂是 ；生理盐水中溶质是 ，溶剂是 。 4、溶液的质量等于 和 之和。 【学习过程】 创设情境、导入新课 【激趣导入】配制两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶都是硫酸铜溶液，为什么颜色上却差距这么大呢？ 二、自主学习、合作探究 知识：溶液组成的表示方法 一、溶质质量分数 （一）创设情境:在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0g蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。 【讨论】在上述两种溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？两种溶液哪一种甜一些？ 【提出问题】用数学式子怎么来表示溶液的浓和稀？ （1）溶质质量与溶剂的质量比 1.8g/（40mL×1g/mL）=1:5 2.10g/（50mL×1g/mL）=1:5 （2）溶质质量与溶液质量的比 1.8g/（ 8g +40mL×1g/mL）=1:6 2.10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6 【结论】 ；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值都是相同的。 （二）归纳总结 1、概念：溶质质量和溶液质量的 叫做溶质的 。 2、公式，溶质质量分数= 含义：在100份质量的溶液里有 质量的溶质。 示例：溶质的质量分数5%的氯化钠溶液的含义为:在100份溶液里有 份质量的NaCl（有 份质量的水）。 二、基本公式和变形公式的应用 1、溶液中溶质的质量分数计算 【例题】蒸干40g某氯化钠溶液得到8g氯化钠。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。 解：这瓶溶液中溶质的质量分数为 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为20%。 2、溶液中溶质的质量分数计算 【例题】30%的食盐溶液与10%的食盐溶液各100g混合，求所得溶液的溶质质量分数？ 解：溶质的质量为30%×100g+10%×100g=40g 溶质的质量分数为= 答：所得溶液的溶质的质量分数为20%。 3、变形公式的应用 溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量＝溶液的质量-溶质的质量 【例题】 在农业生产上，常用质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。现要配制150kg质量分数为16%的食盐溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：配制150kg16%的食盐溶液里需要氯化钠的质量为： 150kg×16% ＝ 24kg 需要水的质量为: 150kg-24kg ＝ 126kg 答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需要24kg氯化钠和126kg的水。 三、溶液稀释问题的计算 走进生活：在餐桌上，当我们发现某种汤太咸时，通常做法是向汤中加水。在这个过程中一定改变的是 ；一定不变的是 。 （1）水的质量 （2）汤的质量 （3）盐的质量 （4）盐的质量分数 溶液稀释前后 不变。 【例题】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。 解：溶液是均一的，所以所得溶液中溶质的质量分数为10%。 设：稀释后溶液的质量为x。 100g×25%=x×10% x=-250g 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。 四、溶液浓缩的计算 【例题】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？ 解：设蒸发掉水的质量为x。 x =50g 答：蒸发掉水的质量为50g。 【跟踪练习】请同学们独立完成以下题目 1、从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是( ) A．1％ B．0.1％ C．10％ D．无法判断 2、对“16％的食盐溶液”的含义解释错误的是 ... ...
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