湖南师大附中2019届高三上学期月考试卷（二）化学

湖南师大附中2019届高三月考试卷(二) 化　学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Si－28　S－32　Cl－35.5 Cr－52　Fe－56　Sr－88 第Ⅰ卷　选择题(共42分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项) 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(C) A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解 2．下列应用不涉及氧化还原反应的是(D) A．铝热法冶炼难熔金属 B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D) A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1NA B．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1NA C．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA D．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH数为0.1NA 4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B) A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I－＋H2O2===I2＋2OH－ B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中： Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O 5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D) 选项 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解 6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D) A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SO B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH、SiO、C2O、Br－ C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO、Br－、K＋ 7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是(A) A．Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同 B．Na＋的半径大于N3－的半径 C．Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐 D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂 8．已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH值如表所示： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列反应不能成立的是(A) A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO C．CO2＋H2O＋C6H5ONa===NaHCO3＋C6H5OH D．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN 【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的pH越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的pH可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞C6H5OH＞HCO，然后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性H2CO3＞HClO＞HCO， 所以CO2通入NaClO溶液中只能生成NaHCO3，不能生成Na2CO3，A项错误。 9．下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论 ... ...