第一节 空气的成分（同步提优学案）

第一节 空气的成分 学习目标 中考考点关注 1、能设计实验并准确证明空气中氧气的含量，在实验过程中体会从混合物气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。（重点、难点） 2、知道空气中各种成分的应用（重点） 3、了解分离空气的方法（了解） 3、关注空气质量，知道空气污染物（重点） 1、空气中成分含量的测定（常考点） 2、氧气、氮气、稀有气体的用途（常考点） 3、空气污染与防治（必考点） 教材知识精析 知识点1、空气的组成（重点、难点） 1、空气中各成分的含量 ⑴拉瓦锡首先发现了氧气 ⑵空气中氧气的含量 ①表示：常用各成分的体积分数表示 ②含量数值： 2、空气中氧气含量的测定（重点、难点） 原理：利用足量的某些物质在一定条件下，只与空气中的氧气反应，且不生成气体，密闭容器内减少的气体体积即为原容器内氧气的体积。 Ⅰ、加热铜的方法 ⑴测定原理： 在加热条件下，铜和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体，反应在密闭容器内进行，消耗了容器内的氧气，又没有产生其它气体，减少的气体体积即为原空气中氧气的体积。 反应的文字表达式：铜+氧气 氧化铜 符号表达式：Cu+O2 CuO ⑵实验仪器和用品 硬质玻璃管（2支）、橡皮塞（带玻璃导管和不带玻璃导管各2个）、量筒、酒精灯、铁架台（带铁架）、注射器、气球、铜粉。 ⑶实验步骤 ①测量一支硬质玻璃管的容积 ②将另一支硬质玻璃管装入铜粉，按下图所示组装。 ③用酒精灯先均匀加热硬质玻璃管，后对准铜粉部位固定加热，加热时不断缓慢推拉注射器。 ④停止加热后，将玻璃管冷却至室温，并将气球内的气体全部挤出，待注射器活塞稳定后，读取注射器内剩余气体的体积。 ⑷实验现象 硬质玻璃管内固体由红色变为黑色，注射器内减少的气体体积为整个密闭容器内空气总体积的1/5. ⑸实验结论 氧气约占空气体积的1/5 ⑹间接结论 ①空气是混合物 ②氮气约占空气体积的1/5 ③氮气在加热条件下不与铜反应 ⑺实验成功的关键 ①铜粉要足量 ②装置的气密性要好 ③加热温度和时间要足够 ④加热时要不断缓慢推拉注射器活塞（使铜和氧气充分反应、调节压强） ⑤冷却至室温后，将气球内的气体全部挤入注射器内，然后再读数 ⑻气球的作用：调节压强 Ⅱ、燃烧磷的方法 ⑴、实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭集气瓶内空气中的氧气，使密闭集气瓶内的压强减小，在大气压的作用下，将水压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是氧气的体积。 ⑵装置 ⑶实验步骤 ①检查装置的气密性 组装好仪器，将导管口浸没在水中，用双手紧握集气瓶，导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。 ②用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 ③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 ⑷实验现象 ①红磷逐渐熄灭，瓶内出现大量白烟，放出大量热； ②冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。 ⑸实验结论：氧气约占空气总体积的1/5 ⑹表达式：红磷+氧气  五氧化二磷 ⑺实验成功的关键： ①装置的气密性好； ②集气瓶中预先加入少量水（防止高温熔融物使 瓶底炸裂）； ③红磷应足量; ④点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子； ⑤待集气瓶冷却至室温后，才打开弹簧夹。 尖子生笔记 【易错点津】 空气中各成分的含量是体积分数，不是质量分数。 【规律方法】 1、空气中的主要成分是氮气和氧气，有时也分别粗略的说其体积分数分别为4/5和1/5。 2、体积分数的含义： 每100体积的空气中氧气约为21体积；氮气为78体积。 3、空气中各种成分的含量基本稳定，但不是固定不变，天气不同，时间不同，二氧化碳的含量可能略有不同。 4、到高原地区人会感觉呼吸困难，不是氧气的含量没有减少，而是 ... ...