广东省深圳市红岭中学2019届高三上学期开学考试化学试题（含答案）

红岭中学2019届高三年级第一次统一考试 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题：（本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是 A. “疫苗”等生物制剂需要冷冻保存 B. 明矾和二氧化氯处理水，原理相同 C. 用氢氟酸可进行玻璃雕刻 D. 小苏打和氢氧化铝均可用于中和胃酸 2．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底辅薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是 A．倭铅就是金属锌 B．该冶炼锌的方法属于热还原法，煤炭中起作用的主要成分是C C．冶炼Zn的反应方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．能用类似于此方法冶炼的金属有：Mg、Fe、Cu 3．对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：将MgCl2?6H2O置于坩埚中加热以制备无水MgCl2 D．装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去 4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，1L 1mol?L-1?Na2CO3溶液中，阴离子数目小于NA B．标准状况下，2molSO2和1molO2充分反应生成SO3的数目为NA C. 6.2gNa2O和7.8gNa2O2阴离子数目均为0.1 NA D．标准状况下，22.4 L Cl2完全参加反应，转移电子的数目一定为2NA 5、A、B、C、D、E几种元素中，A与D同主族，B、C、D、E同周期，B形成的单质能在A形成的单质中燃烧，生成强氧化性化合物，Ｃ的单质能溶于Ｄ的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，E的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物水溶液都是强酸。则下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性和沸点：A＞D，氧化物对应水化物酸性强弱：E＞D D．一定条件下，铁分别与D、E形成的单质反应，产物中铁的价态不同 C．B、C、D的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐类物质 D．工业上，将C的氧化物和B的一种化合物共融电解生产C的单质 6．下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备H2SiO3胶体。 向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸，并充分振荡。 B 证明HClO和H2CO3的酸性强弱。 用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH。 C 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+。 取少量溶液于试管中，再滴入K3Fe(CN)6溶液。 D 证明H2O2的氧化性比Fe3+强。 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中。 7．某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是 A．通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C．实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D．若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 第II卷 三、非选择题： (一)必考题 8．（15分）氯化亚砜（SOCl2）在农药、制药行业中用途广泛，沸点为77℃，遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生带有刺激性气味的气体。实验室用干燥的Cl2与SO2合成SOCl2，反应原理是：SO2+Cl2+SCl2==2SOCl2。回答以下问题： （1）氯气的制备 氯气的制备可选择下列装置完成： A B C D E F G ①制取氯气的发生装置可以选择上图中的 ， 反应的化学方程式 。 ②预收集一瓶干燥纯净的氯气，选择上图中的装置， 其连接顺序为： 。(按气流方向， 用小写字母表示)。 （2）二氧化硫的制备 按右图提供的装置、试剂，制取SO2反 ... ...