课件42张PPT。 选修（四）化学反应原理 第四章 电化学基础 电化学：研究化学能与电能之间相互转 换的装置、过程和效率的科学。过程及装置分按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置 (如:电解池)｛1. 产生电流的化学反应及装置 (如:原电池等)第一节 ：原电池 CuZn 稀硫酸Zn2+H+H+负极：Zn－2e- = Zn2+正极：2H++2e-=H2↑Zn+2H+= Zn2++H2↑负正A一.复习原电池工作原理1.定义： 2.电极反应式：3.构成条件： ①有两种活泼性不同的金属作电极 ②有电解质溶液 ③形成闭合电路 ④能自发进行氧化还原反应 两极一液成回路， 氧化还原是中心（3）（4）? ? ? ? 判断下列装置是否是原电池（5）? ? Zn Cu? 4、原电池正负极判断①由组成原电池的电极材料判断 一般 负极－ 的金属 正极－ 的金属或 导体，以及某些金属氧化物 可以理解成 ： 与电解质溶液反应 练习：Mg-Al-H2SO4中 是正极， 是负极 Mg-Al-NaOH中 是正极 是负极MgAlAlMg 活泼性强活泼性弱非金属负极 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) A．a > b > c > d B．a > c > d > b C．c > a > b .> d D．b > d > c > a ①.由组成原电池的电极材料判断②.根据电子（电流）流动的方向判断 电子－－由 流出，流入 ； 电流－－由 流出，流入 。负极正极正极负极①.由组成原电池的电极材料判断②.根据电子（电流）流动的方向判断 ③.根据电极反应类型判断 负极－－ 电子，发生 反应 正极－－ 电子，发生 反应 失得氧化还原①.由组成原电池的电极材料判断②.根据电子（电流）流动的方向判断 ③.根据电极反应类型判断 ④.根据电解质溶液离子移动的方向判断 阴离子－向 极移动（负极带正电荷） 阳离子－向 极移动（正极带负电荷） 负正①.由组成原电池的电极材料判断②.根据电子（电流）流动的方向判断 ③.根据电极反应类型判断 ④.根据电解质溶液离子移动的方向判断 ⑤.根据电极现象来判断 负极－－ ； 正极－－ ；牺牲、溶解增重、气泡①.由组成原电池的电极材料判断②.根据电子（电流）流动的方向判断 ③.根据电极反应类型判断 ④.根据电解质溶液离子移动的方向判断 ⑤.根据电极现象来判断 ⑥.燃料电池中 燃料在 反应 氧化剂在 反应 负极正极实验探究：（有两个任务要完成）任务一：根据实验仪器及药品组装铜锌原电池 稀H2SO4、锌片、铜片、导线、电流表任务二：记录实验现象二、汇报实验记录有大量气泡产生指针偏转且逐渐减弱有少量气泡三、原因猜想：1、锌片不纯， Zn与酸接触，H+在锌片表面得了电子。2、铜极上聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开， 增加了电池的内阻，使电流不能畅通。四、造成的影响：化学能向电能的转化率降低【研讨】让锌片与稀硫酸不直接接触ZnSO4溶液H2SO4溶液？如何改进原电池装置由盐桥连接的两溶液保持电中性，两个烧杯中的溶液连成一个通路。 。故盐桥的作用是沟通内电路和平衡电荷。【结论】双液原电池:效率高，能得到稳定、持续的电流【启示】氧化剂和还原剂不直接接触也能发生反应√√×小试牛刀1：判断下列装置哪些属于原电池小试牛刀2请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个双液原电池装置，标出电极材料和电解质溶液,写出电极反应方程式. 盐桥ZnSO4溶液CuSO4溶液氧化反应Zn-2e=Zn2+锌铜原电池电解质溶液 盐桥失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e- =Cu阴离子阳离子总反应：负极正极 Cu2++2e- =CuZn-2e- =Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子外电路内电路依据 ... ...
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