2018～2019学年度第一学期高三10月份调研卷 化 学 考试时间90分钟 ，满分100分。仅在答题卷上作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Cu 64 S 32 N 14 C 12 一、选择题：本大题有20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 由2H和18O所组成的水11g，其中所含的质子数为5NA B. 1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C. 标准状况下,11.2 L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA D. 62g白磷晶体中，含2NA个P-P键 2.下列说法正确的是 A. 酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化 B. 金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 C. 氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷 D. 能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 3.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是 A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水 B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验 C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳 4.已知与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 A. 反应中硫酸作氧化剂 B. 中硫元素被氧化 C. 刺激性气味的气体是氨气 D. 1mol完全反应转移0.5mol电子 5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是最外层的，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是： A. 原子半径：rW>rZ>rY B. 化合物X2Y、ZY、ZX2中化学键的类型相同 C. 由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 D. 由Y元素形成的离子与W元素形成的离子的电子数不可能相同 6.下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3?溶液与少量Ba(OH)2?溶液反应: HCO3-+?Ba2++?OH-=?BaCO3?↓+H2O B. 向NaClO溶液中通人过量SO2: ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3- C. 氯化铝溶液与过量氨水反应: Al3+?+?3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3?↓ D. 向NaAlO2?溶液中通入过量CO2: 2AlO2-+?CO2?+3H2O=2Al(OH)3?↓+?CO32- 7.已知a是一种常见单质，可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是 A．a在与强碱溶液的反应中氧化剂是强碱 B．向b中滴加适量盐酸可得到c C．c不一定是两性物质 D．d一定能和氢氧化钠溶液反应 8.下列说法正确的是 A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液 D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气 9.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1 C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 10.将足量的SO3不断通入KOH、Ba(OH)2、KAIO2三种物质的混合溶液中，如图所示生成沉淀与加入SO3的物质的量的关系相符的图象是 A. B. C. D. 11.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. ... ...
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