成都外国语学校2018-2019学年度上期期中考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca:40 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每题仅有一个正确答案，每小题2分，共50分） 1. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应 D. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 2．下列说法不正确的是 A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1 C．摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D．一个水分子的质量约等于 g 3. 除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是 A. CO2(HCl)—氢氧化钠溶液，洗气 B. KNO3(NaCl)—溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 C. 水(NaCl)—蒸馏 D. Cu(Fe)—溶于足量盐酸，过滤 4.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 CO2 Cl2 6.只能表示一个化学反应的离子方程式为 A. Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ C. Cl2+2Br-=2C1-+Br2 D. SO2+Br2+2H2O=4H++2Br -+ SO42- 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 100g 98％H2SO4溶液中含氧原子数为4NA B. 标准状况下22.4 LCCl4含有的分子数为NA C. 1L0.5 mol·L－1 FeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒 D. 17 g OH?与19 g H3O+所含电子数相等，均为10NA个 8. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有 ①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 ⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 9. 下列目的能达到的是 A. 将58.5gNaCl溶于1L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 B. 将标准状况下22.4LHCl溶于1L水中可得1 mol·L－1盐酸 C. 将25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1 mol·L－1 D. 将62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到浓度为1 mol·L－1溶液 10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2CO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 11. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－ C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－ 12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液 B. 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体 C. 澄清石灰水中通入少量CO2 D. 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体 13. 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O来表示的是 A. 稀硝酸和碳酸钡的反应 B. 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C. 石灰石和盐酸的反应 D. 盐酸和NaHCO3溶液的反应 14．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的 ... ...
