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课件网) 元素周期表 复习： 大家还记得什么叫做元素周期律吗？ 元素的性质随着原子序数的增加，呈现周期性的变化，这就是元素周期律。 1~18号元素的性质研究 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 这个表是依据什么而画出来的呢？ 1. 电子层数相同的元素，排在同一横行 2. 最外层电子层数相同的元素，排在同一纵行。 假如我们用这样的方法将已知的100多种元素排列起来，列成一个表，那这个表就叫做元素周期表。 一、元素周期表的结构 请同学们通过阅读课本P104~105，回答以下问题： 什么叫做周期？ 元素周期表共有多少个周期？ 各周期包括多少种元素？ 同一周期的元素，在原子结构上有何特点？ 什么叫做族？族可分哪几类？怎样表示不同的族？ 同一主族的元素，在原子结构上又有何特点？ 什么是过渡元素、过渡金属？ 解析 周期 （7个） 族 （16个） 短周期 长周期 不完全周期 第一周期 第二周期 第六周期 第三周期 第五周期 第四周期 第七周期 ——— 2 种 ——— 8 种 ——— 8 种 ——— 18 种 ——— 18 种 ——— 32 种 ——— 26 种 主族 副族 第VIII族 0 族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中 包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素 57La 镧 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71Lu 镥 元素周期表 89Ac 锕 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103Lr 铹 小结： 周期序数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 随堂检测 １．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表中的位置（用周期和族来表示）。 2．下列各图为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（ ） 2 3 4 11 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 2 10 11 18 19 A B C D 3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） A. 14、24、34 B. 26、31、35 C. 5、15、20 D. 11、17、18 下课！ 同学们再见！(
课件网) 问题: 同一族元素的性质相似,且随着核电荷数增大,元素性质有一定的递变规律,那么各族元素之间是否存在某种内在联系？ 如何找有关的规律？ 过去有人曾经按照原子质量把元素排队去找规律，但结果失败了。经过不懈努力人们才发现元素的性质与核电荷数有密切的关系，所以人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做元素的原子序数。 原子序数＝核电荷数＝核外电子数 本堂课的目的： 通过对原子序数由小到大的顺序来研究元素性质的变化，变化是否有规律，有怎样的规律。 第一节 元素周期律 一 元素性质的周期性变化 二 元素的周期律 三 核外电子排布的周期性变化 元素的性质： １、元素的原子的半径 ２、元素的化合价 ３、元素的金属性与非金属性 ４、其他方面 原子半径的变化规律： 每隔一定数目的元素后，就重复出现相似的变化趋势，原子半径从大到小的变化，这种规律我们称之为周期性变化。 问题：元素性质的周期性变化与物理中的周期性变化有何不同？ 不同：不是机械重复，而是更高层次上的重复，呈螺旋形上升。 元素主要化合价的变化规律： 每隔一定数目的元素会重复出现正价从＋１到＋７，负价从－４到－１相似的变化趋势，也呈周期性的变化。 元素的金属性与非金属性的变化规律： 元素的金属性与非金属性也随着原子序数的递增，呈周期性的变化。 二 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律就叫做元素周期律。 问题：为什么会存在这样的规律呢？ 三 ... ...
