元素周期律二[下学期]

课件15张PPT。元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。 元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。 2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。科学探究: 镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液镁表面溶液呈红色。加热至沸腾后反应加快，产生气泡，溶液呈红色。镁的金属性比钠弱与金属钠对比 △ 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。镁的金属性比铝强科学探究:列表总结：NaOH 强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物剧烈 反应迅速,放出氢气 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实 非金属性：Si < P < S < Cl科学事实本节总结： 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。1、下列各元素中，按最高正价递增顺 序排列的是： C、N、O、F K、Mg、C、S C. F、Cl、Br、I D. Li、Na、K、Rb 练习1、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大? C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1? 2、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3? B.非金属活泼性：Y＜X＜Z? C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)?2、从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大? C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-1? 3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是?（ ） A.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3? B.非金属活泼性：Y＜X＜Z? C.原子半径：X＞Y＞Z D.原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2?练习ABAD4、已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为( )? A.19 B.18 C.27 D.9?A5、下列叙述正确的 A．同周期元素中，VII A族元素的原子 半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温 常压下都是气体 C．VI A族元素的原子，其半径越大， 越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化 合价与其族序数相等 B下列各题中的物质均由核电荷数为1～10的元素组成。 请填写化学式： （1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_____ ； （2）1个最外层有4个电子的原子，和2个最外层 有6个电子的原子结合的分子是_____； （3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电 子的原子结合的分子是_____； （4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成 的分子是_____； （5）由两个原子核10个电子结合成的分子是_____， 由5个原子核10个电子结合成的分子是_____。H2?CO2?NH3O3?HF CH4 ... ...