人教版高中化学必修一第四章第四节 氨、硝酸、硫酸习题课 课件（18张）

课件18张PPT。第四章 第四节你争我辩，活力无限 氨、硝酸、硫酸习题讲评课考纲对这部分的要求：1、铵盐的性质与元素守恒计算 2、浓H2SO4与浓HNO3的强氧化性 3、NO3-在酸性条件下的计算 解读考纲： 高考对于铵盐、硫酸和硝酸的考察，往往涉及铵盐的化学性质和计算；浓硫酸和浓稀硝酸的强氧化性；稀硝酸和稀硫酸混合物与金属反应放出NO的计算。要求（3分钟） 1、重点解决11、16题中存在的问题. 2、如果发现新的问题，请标出以备继续探究.成功源于你的主动！讨论要求人人参与，热烈讨论，大声表达自己的思想。 组长控制好讨论节奏，对自探中的知识要点和难点进行整理，达成共识。 没解决的问题组长记录好，准备质疑。三人行必有我师焉 ！ 展示要求： 1、组长带领全组学生对展示学生进行帮 扶指导，要体现出全组的最高智慧; 2、书写要认真规范，要点要清晰全面; 3、非展示的同学继续讨论，做好补充评 价准备. 评价要求： 1、评价同学声音洪亮、清楚。 2、评价先打分，并说明原因， 要脱稿，面向全体学生。 3、其他同学认真倾听、思考、 大胆质疑。原题再现 11、在浓硝酸中放入铜片： (1)开始时反应的化学方程式为 . 实验现象为 . (2) 若铜片有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为 . (3)待反应停止后，再加入25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 . 溶液变蓝，有红棕色气体生成加稀硫酸，H+与NO3-构成了强氧化的硝酸条件归纳总结 NO3-本身不具有强氧化性，当NO3-遇到其他强酸电离出的H+时会结合形成具有强氧化性的硝酸，要注意其与S2-、Fe2+、SO32-等具有还原性的离子的共存问题。变式训练下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A.K+、Ba2+、OH-、SO42- B.Cu2+、NH4+、Br-、OH- C.H+、NO3-、Fe2+、Na+ D.Ag+、Cl-、Fe2+、K+C16、在100mlNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如图。则NaOH溶液的物质的量浓度为 .原题再现--混合物的质量/g8.5 34.411.2 2.8V(NH3)/L0.5mol/L归纳总结 在混合物计算过程中，要注意物质间的对应关系，充分运用元素守恒思想。变式训练 有8gNa2O2和NaOH的混合物与1L 0.2mol/L的稀盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为（ ） A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算 C 质疑再探针对本节课的内容，同学们还有哪些疑问？ 请大胆提出来，我们一起解决。我来命题 请同学们根据本节课学习的知识， 拿出你全部的智慧和激情，自主 编题（可以模仿以上练习题改编） ，择优推荐 某溶液含稀H2SO4 0.03mol、稀HNO3 0.04mol，若在该溶液中投入0.03mol的Cu微热，反应后放出NO气体的物质的量约为？高考题改编高考题改编下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A.NO2通入到FeSO4溶液中 B.CO2通入到CaCl2溶液中 C.NH3通入到AlCl3溶液中 D.SO2通入到已酸化的Ba(NO3)2中 B班长对本节内容进行总结和归纳！ 学科代表总结本节同学们的表现！我参与 我快乐谢谢大家！ ... ...