《硝酸》课件（15个，PPT文件）.[上学期]

课件24张PPT。2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝1 第四节 硝 酸（一） 授课教师 李新朝 实验导学五步教学模式。 第六章 氮和磷欢迎同学们学习:2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝2在氮的氧化物中，通常情况下，NO是一种___色___体，在空气中很快被氧化为_____色____气体。反应的化学方程式为:_____ ； 在该反应中，N元素从___价升高到___价，发生____反应，被_____；O元素从__价降低到____价，发生____反应，被____。反应中O2是____剂，具有_____性；NO是____剂，具有_____性。2NO + O2 = 2NO2【复 习 提 问 】2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝3纯硝酸是___色、易____、有_____气味的液体，密度为1.5027g/cm3，沸点83℃，凝固点-42℃。它能以_____溶解于___常用浓HNO3的质量分数大约是___。质量分数为____以上的浓硝酸在空气里由于硝酸的挥发而产生“发烟”的现象，通常叫_____。“发烟”的原因是_____硝酸的物理性质：2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝4硝酸的酸性：完成下列方程式：① HNO3在水中电离：HNO3＝② CuO+ HNO3 ＝③ Fe(OH)3+ HNO3 =④ CaCO3+ HNO3 = 结论：具有_____。H++NO3-2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝5硝酸的不稳定性：硝酸在_____会分解，____时分解的更快； _____越大， 越_____。写出硝酸分解的化学方程式： 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝6【思考】① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？ 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝7【演示】铜与浓硝酸、稀硝酸的反应：常温下，浓硝酸、稀硝酸与铜片 的反应。 有有快慢红棕色无色红棕蓝色蓝色2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝8【发散思维】试推测常温下，浓硝酸、稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式。Ag + 2 HNO3 ( 浓) ＝ AgNO3 ＋ NO2 ↑＋H2O 3Ag + 4HNO3 ( 稀) ＝ 3AgNO3 ＋ NO ↑＋2H2O 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝9【演示实验】 将铁钉放入冷的浓硝酸中 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝10【思考应用】能否用铁、铝槽车装运冷的浓硝酸？ ② 铝、铁遇冷的浓H2SO4能否发生钝化现象？ 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝11【设疑】若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫什么？其氧化能力如何？2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝12玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家 在“量子力学”的建立中有重大贡献2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝13玻尔巧藏“诺贝尔金质奖章”的故事 玻尔与爱因斯坦2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝14【演示实验】 木炭在热的浓硝酸中燃烧的实验。 2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝15【课外钻研】请同学们在课后查阅有关资料，写出S、P与热的浓HNO3反应的化学方程式。【本节小结】浓硝酸具有强氧化性，能氧化几乎所有的金属而生成硝酸盐；也能与某些非金属发生反应。 ② 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力越强，越容易分解。2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝17【反馈练习】1、 分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，其中，质量增加的是_____，原因是：_____；质量减少的是_____，原因是：_____浓H2SO4浓H2SO4吸收空气中的水蒸气浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.浓盐酸、浓硝酸2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝18【反馈练习】2.下列事实各说明了硝酸的什么特性？写出有关的化学方程式。易分解性强氧化性强氧化性2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝19【反馈练习】3、 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是： ( )A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3 溶液 B2019/2/28实验高中课件制作室--李新朝20【反馈练习】4.某同学拟利用废旧热水瓶内胆回收单质银，你能利用学过的化学知识帮他 ... ...