课题2 原子的结构（37张PPT）

原子的 结 构 课题2 原子的结构 质子 中子 原子 原子核 核外电子 一、原子的结构 你能总结出 哪些规律？ 质子数 中子数 电子数 氢原子 碳原子 氧原子 钠原子 氯原子 原子种类 微粒 规律 表4-2几种原子的构成 1 0 1 6 6 6 8 8 8 11 12 11 17 18 17 氢原子中没有中子 原子:质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 原子质子数=核电荷数 原子核电荷数=电子数 提问展示 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （＋） （＋） （不带电） （－） 原子对外不显电性。 ｝ 数目相等 原子种类 　质子数 　（＋）　　　　　　　　　　　　　　 　中子数 （不带电） 核外电子数 　（－） 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 质子数不一定=中子数 质子数=电子数 并不是所有原子都含有中子 同步达标 我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ） A.115 B.49 C.66 D.164 B 提出新 的问题 对原子的构成你又 有哪些发现 ？ 核电荷数的意义:原子核带的正电荷数 ①原子不是实心球体， ②原子在一定条件下还可以在分 ③原子不显电性 ④原子的构成 ⑤原子中微粒的电性和质量关系。 点评精讲穿插于提问展示之中 【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？ 排布特点1：电子在核外是分层排布的 （电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的） 二、核外电子的排布 一、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是分层排布的。 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？ 我们用原子结构示意图来表示原子在核外的运动。 第1层 第2层 第3层 （也叫最外层） 原子核 原子核带正电 质子数 15 2 8 5 2、原子结构示意图 + 排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 2 9 +11 2 2 7 +11 练习 +12 2 8 2 1、某原子的原子结构示意图如下： 下列有关该原子叙述不正确的是（ ） A、质子数为12 B、最外层电子数为2 C、核外有三个电子 D、核外电子总数为12 C 该元素是什么元素？ 【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点。如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。 原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？ ？ 1、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何称呼？ 提出问题 二、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子 阳离子 3、离子的表示———离子符号 （电子数＞质子数） （电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 氯化钠的形成 Na Na＋ Cl Cl- Na Cl 化学反应中的离子： 钠 + 氯气　　　 氯化钠　　 点燃 NaCl Na Cl2 NaCl 失去2个电子 得到2个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S2- 2 8 +16 8 2 +12 8 2 1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？ 2、在离子中，质子数和电子数又有何关系？ 原 子 中: 质子数＝电子数 阳离子中: 质子数＞电子数; 阴离子中: 质子数＜电子数; Mg S 不相等 原子和离子的区别 原子不带电（质子数=电子数） 离子带电（质子数≠电子数） 2、离子的形成 1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴 ... ...