2018—2019学年度上学期期中考试 高一年级化学科试卷 答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高一化学组 相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl：35.5 Na:23 Fe：56 Cu：64 一、单选题（每小题3分，共20小题，60分） 1.下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol?1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥ 2.下列叙述正确的是（ ） A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质 B．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强 C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电 D．在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4.下列说法中正确的是（ ） 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 有单质参加的反应，一定是氧化还原反应 金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出 胶体稳定存在的主要原因是胶体带电 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 5.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（ ） ①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ②2C+SiO2Si+2CO↑ ③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl（浓）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A． 仅有② B． 仅有②④ C． ①②③④ D． 仅有②③④ 6.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：（ ） ①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸． A．①② B．①③ C．①④ D．②③ 7.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银.利用.NaH2PO2进行化学镀银反应中,若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物的化学式为 （ ） A． H3PO4 B． Na3PO3 C． Ag D． Na2HPO2 8.在t ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,设该溶液的密度为ρ g·cm-3,质量分数为ω,其中含N的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是( ) A.溶质的质量分数ω=×100% B.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1 C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+) D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 9.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ） A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．CuO没有全部被还原 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置 10.下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（ ） A．H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O C．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O D．3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 11.下列溶液中，能大量共存的是（ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
