高考二轮复习学案 专题一 物质的组成、性质、分类与化学用语 （教师版+学生版）

专题一 物质的组成、性质、分类与化学用语（学生版） 1．了解化学反应的本质，理解物理变化和化学变化的区别与联系。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号以及常见物质的名称（俗称）、化学式。 5．熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)或根据化学式判断化合价。 6．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式等的表示方法。 7．了解胶体的性质(如胶体粒子的大小、吸附作用、丁达尔效应、聚沉以及电泳等)，并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题(不要求识记胶体粒子的带电情况)。 一、物质的组成、分类 1．利用分类思想宏观把握物质类别 2．利用分类思想准确把握氧化物 3．胶体 （1）胶体区别其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100nm)。 （2）胶体的性质 ①丁达尔效应；②电泳现象；③胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。 （3）胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 二、物质的变化与性质 1．物理变化与化学变化的判断 (1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，熔融氯化钠的电离等是物理变化。 (2)化学变化中常伴随着发光、放热和颜色变化，但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化，如焰色反应、NaOH溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等是物理变化。 (3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，但这是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。 (4)有气泡产生或沉淀析出的变化不一定是化学变化。气泡产生或沉淀生成可通过化学变化实现，也可通过改变溶解度实现。 2．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、氢化、水化、风化、钝化、皂化、炭化、催化、硫化、酯化、硝化、裂化、卤化、油脂硬化 3．物质的变化与性质知识网络 三、化学用语 1．物质的宏观组成和微观构成的关系 【注意】①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 2．四种符号 （1）元素符号：Al、S （2）离子符号：Al3＋、S2－、SO （3）同位素符号：C、C （4）化合价符号：2O3、H2 3．二种模型 （1）球棍模型：丙烷的球棍模型为 （2）比例模型：甲烷的比例模型为 4．十一种图式 （1）化学式：Na2O2、NH4Cl、SiO2 （2）分子式：C2H4、NH3 （3）最简式(实验式)：乙烯的最简式为CH2、葡萄糖的最简式为CH2O （4）电子式： （5）结构式： （6）结构简式：CH3COOH （7）原子（离子）结构示意图： Cl ；Cl- （8）键线式： 乙醇的键线式为 ； （9）核外电子排布式：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1，其简化电子排布式为[Ar]3d104s1。 （10）价电子排布式：Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。 （11）电子排布图：S的电子排布图为 。 1．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如NaCl溶于水；化学变化中原子的原子核不发生变化，同位素间的转化，核裂变等不属于化学变化。 2．判纯净物由一种物质(或一种分子)组成，但断 ... ...