重要的氧化剂和还原剂（第二课时）[上学期]

课件12张PPT。第三单元 化学反应中的物质变化 和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂 （第二课时）实验探索1：三张滤纸中央滴有： 1、NaBr溶液 2、饱和KI溶液 3、饱和KI溶液1、2放在盛有新制备的饱和氯水的瓶口3放在已置换出红色溴的滤纸上结论： 1、1和2滤纸中央分别呈红色和黑色 2、3滤纸上呈黑色反应方程式： 1、2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2、2KI + Cl2 = 2KCl + I2 3、2KI +Br2 = 2KBr + I2 实验探索2：1、在一支试管中加适量Fe粉，再加2ml浓硫酸 2、在另一支试管中加适量Fe粉，再加5ml稀硫酸 3、取2中反应的上层清液于两支试管10和20中。在中10加溴水 4、在20中加KSCN溶液，然后再加几滴浓硝酸。1、无明显现象 2、有气泡产生，经检验为H2 3、溶液颜色变为棕黄色 4、先无明显现象，后呈红色反应的化学方程式： 2、Fe + H2SO4（稀）= FeSO4 + H2 3、6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3 4、2FeSO4 + 3HNO3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2↑+ 2H2O Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3二、重要的氧化剂和还原剂的常见反应5、稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是H+ , FeSO4 + H2↑7、具有多种可变化合价的金属元素，一般是处在最高价态时的氧化性强，随着化合价的降低，其氧化性减弱，还原性增强。如： Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性减弱 没有氧化性，还原性较强三、氧化还原反应方程式的配平1、配平下列方程式： KMnO4 + KNO3 + H2SO4 ——— MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O KMnO4 + HCl ——— MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 K2S + HNO3 ——— KNO3 + S + NO + H2O FeS2 + O2 ——— Fe2O3 + SO2练习：2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是 ( ) A.2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- C D3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学的知识判断下列强弱关系正确的是 （ ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2 B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 C、还原性: H2Te>H2Se>H2S D、酸性:H2SeO3>H2SO3 BC4、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I- C5、某FeCl2溶液中有FeI2，根据已知反应① 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；② 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ③F2 + 2KI(熔融) = 2KF + I2中的一些有关事实.要除 去其中的FeI2，应选用的试剂是 ( ) A. F2 B. 过量的Cl2 C. FeCl3 D. FeCl2C6、标出下列化学方程式的电子转移方向和数目 2XeF2 + 2 H2O = O2↑+ 2Xe↑ + 4HF 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O NaBH4 + 2 H2O = NaBO2 + 4H2 ↑ 2Fe3+ + SO2 + 2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 2NH4NO3 = 2N2 ↑ + 4H2O + O2↑7、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是 A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O D ... ...