高三化学第三节 化学反应中的能量变化、热化学方程式[上学期]

第三节 化学反应中的能量变化、热化学方程式 【高考要求分析】 这部分内容中有许多考点是每年高考的必考内容。主要有以下几点： 1．书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误； 2．有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。 3．比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。 4．反应热跟化学键的综合联系。 【基础知识梳理】 一、反应热 1．化学反应及其能量变化 化学反应中的能量变化常以 方式表现出来。 反应热——— 。用符号 表示，单位是 ，可用 测量。 2．放热反应和吸热反应 （1）放热反应：即有热量放出的化学反应 （2）吸热反应：即吸收热量的化学反应 如：铝与盐酸的反应属于 反应，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体在迅速搅拌下反应属于 反应。通常化合反应为 反应，分解反应为 反应。 3.反应热与键能的关系（从微观角度认识反应热） △H =生成物的键能和-反应物的键能和 4．化学反应中的能量变化示意图 图1：为 热反应 图2：为 热反应 放热反应：反应物的总能量 于生成物的总能量，△H＜0，为“-”，表示反应的混合体系能量 吸热反应：反应物的总能量 于生成物的总能量，△H＞0，为“+”，表示反应的混合体系能量 二.热化学方程式 定义——— ［练习］口述下列热化学方程式的涵义：＝H2O（g）；△H =-241.8kJ/mol 答案：在101kpa、250C时1mol气态氢与1/2mol气态氧气生成1mol气态水，放出241.8kJ的热量。 2．书写热化学方程式时明确以下问题： 指明外界的温度和压强有关，不注明的指101kPa和250C时的数据 注明反应物和生成物的聚集状态。认识g（气 ）、l（ 液 ）、s（固 ） 注明△H的正负号，△H的单位总是KJ/mol 式中化学计量数代表物质的量，可以是整数，也可以是分数。热量数据，与各化学计量数相对应 书写格式：方程式（带状态）；△H=+或-…kJ/mol 练 习 1.1molC与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）和1molH2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= 。 2.4g硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是： 3.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则反应＝H2O（l）的 △H = kJ/mol。 4.拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为 ，1molH2生成NH3的反应热为 。 5.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8 kJ/mol 6.在101kPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 （ ） H2O(g)=H2（g）+1/2O2（g）；△H=-242 kJ/mol ＝2H2O（l）；△H＝-484 kJ· ＝H2O（g）；△H=+242 kJ/mol ＝2H2O（g）；△H＝-484 kJ· 7.已知：（l）＝H2O（g） △H1＝a kJ· （2）＝2H2O（g） △H2＝b kJ· （3）＝H2O（l） △H3＝c kJ· （4）＝2H2O（l） △H4＝d kJ· 下列关系式中正确的是 （ ） A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 8.已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）； △H =-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为 （ ） A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 9．同温同压下，下列各组热化学方程式中，满足Q2＞Q1的是 （ ） A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =-Q1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-Q2 B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H =-Q1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H =-Q2 C.C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ... ...