高三化学第二节 性质实验方案的设计[上学期]

课件29张PPT。第二节 性质实验方案的设计物质的性质、结构和用途之间的关系 结构性质用途决定决定反映反映一、性质实验设计的基本思路研究物质的结构示例： 乙二酸化学性质实验 方案的设计【讨论】请你根据乙二酸的结构特点和提供的资料，预测乙二酸可能具有的性质。1．具有酸性 2．能发生酯化反应 分子中含有羧基 分子中含有羧基 3．具有还原性 4．受热分解 5．能使蓝墨水褪色 分子中C为+3价 据资料 根据生活常识 俗称：草酸 。 草酸晶体 ： H2C2O4· 2H2O 3、实验方案的设计（1）酸性方法一：取同浓度的硫酸、草酸、乙酸各 3毫升，测溶液PH值。方法二：使用酸碱指示剂等（2）与醇发生酯化反应（3）受热分解？能用草酸晶体代替草酸来完成此实验吗？（4）能被KMnO4氧化？（5）能使蓝墨水褪色？4、结论（1）弱酸性：比乙酸强。电离方程式：HC2O4- H+ + C2O42-H2C2O4 H+ + HC2O4-（2）与醇发生酯化反应：（3）受热分解（4）能被KMnO4氧化：溶液紫色褪去（5）能使蓝墨水褪色向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想： ① 由于乙醛分子中甲基上的氢原子比较活泼，溴水与其发生取代反应； ② 由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与其发生加成反应(两个溴原子直接加到碳氧双键上); ③ 由于乙醛分子中醛基有还原性，溴水将其氧化为乙酸。实战演练 某中学高二一个研究性学习小组，为了探究哪一种猜想正确，提出了如下两种实验方案： 方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。 方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br－的物质的量。方案一是否可行？答： 理由是:不行 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有HBr生成，溶液均呈酸性； (2) 假设测得反应前溴水中n(Br2)=amol,若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol,则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br－)=_____mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。a02a (3) 按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr100ml溶液该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br2。取该溶液10ml，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100ml，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤，干燥后称得淡黄色固体1.88g若已知CH3COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型最有可能是上述猜想中的哪一种。 通过对实验结果的计算表明，后来溶液中n(Br－)有1mol，故猜想③最有可能； (4) 根据所确定的反应类型，写出上述测定过程中三个反应的离子方程式：① KBrO3与KBr在酸性条件下的反应:② 溴水与乙醛的反应: ③生成沉淀的反应 BrO3-+5Br-+6H+==3Br2+3H2O Ag++Br-===AgBr↓CH3CHO+Br2+H2O==CH3COOH+2H++2Br二、性质实验方案的设计常选用的试剂1、证明酸性： PH试纸 酸碱指示剂 与Na2CO3溶液反应 与Zn反应2、证明弱酸性： 测定对应盐溶液的酸碱性 测量稀释前后溶液的PH变化 较强酸制较弱酸 （证明弱碱性同理）3、证明氧化性： 与还原剂（KI、SO2、H2S等）反应，产生明显的现象。4、证明还原性： 与氧化剂（KMnO4、HNO3等）反应，产生明显的现象。 5、证明为胶体分散系： 有丁达尔现象。6、证明有碳碳双键（或叁键）： 使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色7、证明有酚羟基： 与浓溴水反应产生白色沉淀 与FeCl3溶液反应显紫色8、证明有醇羟基： 与羧酸发生酯化反应，产物不溶于水，有水果香味9、证明醛基： 与银氨溶液反应产生光亮银镜 与新制Cu（OH）2悬浊液反应产生砖红色沉淀10、比较金属的活动性： 与水反应的剧烈程度 与酸反应的快慢 与盐溶液的置换反应 组成原电池 电解时阳离子在阴极的放电顺序 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱11、比较非金属的活动性： 与H2反应的难易程度及形成的气态氢化物的稳定 ... ...