化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分共26题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Na—23，Mg—24，S—32， 第Ⅰ卷(选择题，共计42分) 一、选择题（本大题共21小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A 石英只能用于生产光导纤维 B 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C 为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（ ） A 水中的钢闸门连接电源的负极 B 金属护栏表面涂漆 C 汽车底盘喷涂高分子膜 D 地下钢管连接镁块 3. NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A 标准状况下，11.2 L的SO3中所含原子数为2NA B 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA C 1 mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA D 2.3g钠与一定量的氧气完全反应，转移的电子数一定为0.1NA 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A 1mol CH4分子和1mol P4分子中都含有4 NA.个共价键 B O2和O3的混合气体共6.4 g，其中所含氧原子数一定为0.4 NA. C 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D 常温常压下，17g —18OH中所含的电子总数为9 NA 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe3+、Cl—、SO42—、CO32— B c(ClO-)=1.0 mol/L的溶液：Na+、I—、SO32—、Cl— C 1.0 mol/L NaAlO2溶液：H+、Al3+、Cl—、SO42— D 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液： Na+、Cl—、NO3—、Ba2+ 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） ?A 铜溶于FeCl3 溶液：Cu + Fe 3+ = Cu 2+ + Fe 2+ B NaAlO2 溶液中通入过量CO2 ：2AlO2－ + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓ + CO32－ C 次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑ + H2O D 碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca 2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = CaCO3↓+ CO32－ + 2H2O 7. 下列说法正确的是（ ） A 乙烯与溴发生加成反应的产物为溴乙烷 B 乙二醇和丙三醇为同系物 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加维生素C溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明维生素C有还原性 D 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 8. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ ） A 5种 B 6种 C 7种 D 8种 9. 下列关于化学反应中能量变化的叙述正确的是（ ） A 已知H+ (aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H =—57.3?kJ/mol，则稀硫酸和Ba(OH)2稀溶液反应生成2 mol H2O的反应热△H =2×(—57.3)?kJ/mol B 一定条件下，0.2 mol SO2(g)与0.1 mol O2(g)混合充分反应时放出的热量为18 kJ，则有 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) △H =—180?kJ/mol C 已知H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D 已知S(s) + O2(g) = SO2(g) △H1，S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2，则△H1 > △H2 10. 下列实验中，所选装置不合理的是（ ） / A．装置①和②可进行粗盐提纯实验 B．装置③可进行分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的实验 C．装置④可进行利用自来水制取少量蒸馏水的实验 D．装置⑤可进行用浓硫酸干燥氯气的实验 11．下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是（ ） A．都是共价化合物 B．SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨 C．都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 12. 下列各组溶液中，不需任何其它试剂就可鉴别的是（ ） ① Na2CO3与稀盐酸 ② NaAlO2溶液和AlCl3溶液 ③ NaOH溶液与AlCl3溶液 ④ NaAlO ... ...
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