【备考2019】中考化学高频考点剖析 专题十 溶液的形成及溶解度

备考2019中考化学高频考点剖析 专题十 溶液的形成及溶解度 考点扫描聚焦中考 溶液的形成及溶解度，是每年中考的必考内容之一，考查的知识点包括溶液的概念、特征、用途等；溶液的形成过程；饱和溶液和不饱和溶液；溶解度等。总体来看，难度系数不高，以选择为和填空题为主。结合2017和2018年全国各地中考的实例，我们从二个方面进行溶液问题的探讨： （1）溶液的形成； （2）溶解度； 考点梳理温习理解 一、溶液 1、溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形 一、 的 。溶液的基本特征： 、 、 。 2、定义的理解：一种溶液中，溶质可以有一种或 ，而溶剂只有一种，大多数溶液是 ，但也有 、固态。 3、溶液组成： 和 ；最常用的溶剂是 ；另外常用的还有 、汽油； 4、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是 过程，此过程 热量，另一种是 过程，此过程 热量，氢氧化钠、 、生石灰等物质溶于水放热， 等物质溶于水吸热， 、蔗糖等物质溶于水温度不变。 5、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有 作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做 现象。 6、用汽油洗掉油污是 作用，形成 ；用洗涤剂洗油污是 作用，形成 。 7、饱和溶液和不饱和溶液 （1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 （2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 （4）饱和溶液与浓稀溶液的关系 ①对不同溶质来说：饱和溶液 是浓溶液； 不饱和溶液 是稀溶液。 ②对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液 不饱和溶液浓度大。 二、溶解度： （一）固体的溶解度 1、概念：固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2、理解溶解度概念的四要素：①、条件： ②、标准： ③、状态： ④、单位： 3、固体溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量 4、影响固体物质的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 。 5、固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6、物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) （二）气体的溶解度 1、定义 气体的溶解度是指气体物质在_ 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 影响气体的溶解度因素：内因_ _、 ；外因是 、 。 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 （三）混合物的分离 （1）过滤法：分离 物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物） （2）结晶法：分离几种可溶性物质 ，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度 的物质。 结晶的两种方法 析出晶体后溶液的溶质质量分数不变 （ 溶液，如KNO3）适用于溶解度 的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。 （四）溶解度曲线 1、溶解度曲线：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态 ... ...