课件60张PPT。 第三节 化学键离 子 键钠在氯气中燃烧现象： 剧烈燃烧， 黄色火焰， 大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？Na+Cl－电子转移1氯化钠的形成过程：不稳定较稳定动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用阴阳离子能无限靠近吗？思考 Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电） 原子核与原子核间（正电） 相互排斥 不能 当阴阳离子接近到一定距离时，吸引和排斥 作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 离 子 键定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子： 成键性质： 阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）思考 哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？ 通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。 主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 注意： 不是，铵盐中只有非金属元素，但铵 盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。 不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。 注意：结 论1、不是所有含有金属元素的化合物都是离子化合物。 2、离子化合物可以不含有金属元素。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。 H ·Na · ·Mg · 1、 原子的电子式： 2、简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+金属阳离子的电子式———离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。对称美二、用电子式表示离子化合物的形成 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子 铝离子K+ 对称美请画出第三周期元素的电子式！Al3+ 写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+CaO：MgCl2：Mg2+物质的电子式氯化钠溴化钙Na+Ca2+离子化合物的电子式：1、ＡＢ型 ２、Ａ２Ｂ型 ３、ＡＢ２型硫化钾对称美 （少的放中间）2、用电子式表示离子化合物的形成过程例：硫化钾 溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接（ → 表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。[ 练习]· Mg ·＋→Mg2+2Na·＋→Na+Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程 → ·Ca ·＋＋2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17DD3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D放热反应 P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl 分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子二位！我有一个好办法．你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在．怎么样？调解员愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？证婚人H2+Cl2=== ... ...
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