江西省上饶县中学2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题（自招班）

上饶县中学2021届高一年级上学期第二次月考 化 学 试 卷（自主招生班） 命题人 时间：90分钟 总分：100分 相对原子质量： H -1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Ca -40 Cl-35. 5 K-39 Cu-64 Fe-56 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 ＮA C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2ＮA 2．在某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、K+、HCO3－、NO3－ B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－ C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－ D．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ 3.下列保存物质或试剂的方法不正确的是 A．实验室保存溴时，常在保存液溴的试剂瓶中加入少量水来防止溴挥发 B．常将钠保存在煤油中 C．新制氯水应密封保存在棕色试剂瓶中 D．取碘水于试管中，加入CCl4，振荡后静置，溶液分层，上层呈紫红色 4.下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫： ClO－ + H2O + SO2 = HClO+ HSO3－ B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液： 2HCO3－＋ Ca2＋＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液： Ba2＋＋OH－＋ H＋＋SO42—= BaSO4↓＋H2O D．50 mL 1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 molCl2： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 5．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 A.ZnCl2溶液 B.NaCl溶液 C.CaCl2溶液 D.AlCl3溶液. 6. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+ 7．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH B．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水 C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 8．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示 A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以 9．某溶液中，只含有下表中所示的四种离子(忽略水的电离)，则X离子及其个数b可能为 A．NO3－、4a B．OH－、8a C．SO42－、4a D．SO42－、8a 10．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是 A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O2 11.根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+ 12．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液(溶液体积变化忽略），则C1和C2的关系是 A．C1＝C2 B． C1> C2 C．C1 < C2 D．无法确定 13．下列实验过程一定不会出现沉淀的是 A．SO2气体通入BaCl2溶液中 B．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 14.实验室用下列两种方案制氯气：①用含有HCl 4 mol的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应。所得的氯气 A. ①比②多 B. ②比①多 C.一样多 D.无法比较 15.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序： F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2,下列方程 ... ...