第三十二讲 物质的检验、分离与提纯 1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。 2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求，能对常见物质进行分离与提纯。 3．了解常见气体的检验方法。 4．掌握解答物质检验问题的答题方法。 一、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质 而得到 的过程，又叫混合物的净化或 。 2．物质分离、提纯的一般原则 (1)“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)； 易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。 (2)“四必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)； 选最佳除杂途径；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。 3.物质分离、提纯的思维方向 (1)固体混合物的分离、提纯 ①溶解 法(如分离MnO2和KCl的混合物)。 ②溶解 法(如分离KNO3和NaCl的固体混合物)。 ③ 法(如分离I2、NaCl或NH4Cl、NaCl的混合物)。 ④ 法(如除去Na2CO3中的NaHCO3)。 (2)气体的分离、提纯 ① 法：如用水洗法除去NO中的NO2、H2中的HCl等。 ② 法：如用灼热铜网除去N2中的O2。 ③ 法：如用碱石灰除去气体中的水蒸气，用Na2O2除去O2中的CO2等。 (3)液体的分离、提纯 ①萃取法；②分液法；③沉淀法；④生成 法(如NaCl溶液中的Na2CO3杂质用盐酸除去)； ⑤ 法或 法(如FeCl3中的FeCl2用Cl2除去，FeCl2中的FeCl3用铁粉除去)； ⑥ 法(如NaHCO3溶液中的Na2CO3用通CO2的方法除去)； ⑦ 法(如稀硫酸中的盐酸可用电解法除去)等。 4.物质分离、提纯的常用物理方法 （一）过滤 方 法 适用范围 注意事项 分离 (1)一贴：滤纸紧贴 ； 二低：滤纸低于 ，液面低于 ； 三靠：烧杯紧靠 ，玻璃棒轻靠 ，漏斗下端靠 ； (2)若滤液浑浊，需重新过滤 （二）蒸发 方法 适用范围 注意事项 分离 (1)玻璃棒的作用： ，防止局部温度过高造成 (2)当 析出时，停止加热， 用 蒸干 趁热结晶：从混合液中分离出溶解度随温度影响不大的晶体 趁热过滤或抽滤得到晶体，要提高纯度进行重结晶操作 冷却结晶：从混合液中分离出溶解度随温度影响较大的晶体 一般过滤或抽滤得到晶体，要提高纯度进行重结晶操作 （三）萃取和分液 方法 适用范围 注意事项 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (2)分液：分离 的两种液体 (1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 (2)萃取剂与原溶剂 (3)萃取剂与溶质 (4)分液时，下层液体从 ，上层液体从 （四）蒸馏 方法 适用范围 注意事项 分离沸点 混合物 (1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶 的 (2)蒸馏烧瓶要加 (3)冷凝管水流方向应为“ ” （五）升华和渗析 方法 适用范围 注意事项 某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离 属于物理变化，不同于物质的分解变化区分，如 NH4Cl??NH3↑＋HCl↑ 分离提纯 与小分子组成的混合液 要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果 4.物质分离、提纯常用的化学方法 （1）加热法．混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使之分解除去，如NaCl中含有少量NH4Cl。 （2）加试剂法．根据混合物中各组分的性质，加入适当的试剂，使某种组分转化为沉淀、气体或发生适当的转化而进行分离或除去杂质，如NaCl中含有少量Na2CO3，加盐酸。 （3）调节pH法．利用某些物质沉淀的pH范围不同，采取一定措施调节溶液pH，使某些物质沉淀进行分离．如MgCl2溶液中含有少量FeCl3溶液,可通过调节溶液pH来除杂。 （4）洗气法．根据混合气体中各组分的性质，选择一种能与杂质气体反应或溶解，但与被提纯气体不 ... ...
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