(
课件网) 课题: 电化学（复习） 福山一中 慕贤玲 学习目标： 运用同一电解池或串联电路中的各电极得、失电子数相等进行有关计算。 掌握原电池、电解池的有关概念； 牢记放电顺序，能准确判断电 极反应，能正确书写电极反应式及总反应式； 知识回顾 原电池 电解池 电镀池 定义 装置举例 形成条件 电极名称 电极反应 电子流向 铜锌原电池 将化学能…… 电解氯化铜 将电能…… ①②③④ ①②③④ ①② 正极、负极 阴极、阳极 阴极、阳极 负极氧化反应正极还原反应 阳极氧化反应阴极还原反应 阳极…… 阴极…… 由负极…… 由电源…… 同电解池 应用电解…… 铜上镀锌 重点出击： 一、原电池、电解池、 电镀池的判断 Fe Cu CuCl2aq CuCl2aq Cu C CuCl2aq Cu C 原电池 电镀池 电解池 关键在此 原电池、电解池、电镀池的判定规律： 若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定； 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。 重点出击 二、判断电极反应（定性） 电解液中含有K+、Cl-、SO42-、OH- （少 量）、Cu2+、H+（少量）， ⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是_____； 阴极上电极反应式是_____ ⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极现象是_____， 电极反应式是_____； 阴极上电极反应式是_____。 2Cl- - 2e - → Cl2↑ Cu2++2e- →Cu Cu棒逐渐变细 Cu2++2e- → Cu Cu -2e- → Cu2+ 小结与反思： ⑴阳极： 关键是放电顺序： ⑵阴极： （活性电极）> S2— >I— >Br— >Cl— >OH— >含氧酸根>F— Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+> H+>Pb2+>Sn2+> Fe2+> Zn2+ > Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+ 能根据电解规律，推断阳极和阴极上所发生的电极反应。产物是什么？有何现象？能熟练地写出电极反应式和电解总的化学方程式。 必须明确该电解池的电解质溶液中存在的离子，电解池的阴、阳极的电极材料，是惰性(Pt、石墨)电极还是金属电极(尤其是阳极材料)。 水溶液中电解的几种类型（惰性电 极）： 类型 物质类别 电解水型 电解电解质型 电解水和 电解质型 含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐 不活泼金属无氧酸盐、无氧酸 活泼金属的无氧酸盐、 不活泼金属的含氧酸盐 应用与实践 蓄电池使用日久后，正负极标志模糊，现根据下列两种条件，如何来判别正负极： ⑴ 利用氯化铜溶液，两根带有铜导线的碳棒； ⑵ 利用硫酸铜溶液，两根铜导线. 解析： （1）先将碳棒上的铜线分别与蓄电池两极相连，然后将碳棒插入氯化铜溶液中，经一段时间后碳棒上有红色物质析出的所连电极为负极。 （2）将铜线与蓄电池两极相连后，插入硫酸铜溶液中，经一段时间后，铜导线变粗的所连电极为负极。 重点出击 三、计算各电极产物的物 质的量（定量） ？ ⑴用铂电极电解CuSO4溶液500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L D 思维透视 阴极：2Cu2++4e- → 2Cu 阳极：4OH - - 4e- → 2H2O+O2 ↑ n(Cu2+) ×2=0.5moL × 4 n(Cu2+)=1mol C (Cu2+)=1mol/0.5L=2mol/L ？ (2)用铂电极电解CuSO4溶液500mL,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L C 关键在此！ 思维透视 阴极：Cu2++2e- → Cu (开始) 2H++ 2e- → H2 ↑ （Cu2+完全放电后） 阳极：4OH - - 4e- → 2H2O + O2 ↑ n(Cu2+)×2 + 0.5moL×2=0.5moL×4 n(Cu2+)= 0.5moL C(CuSO4)= 0.5moL/0.5L=1.0moL/L 小结与反思 根据得失电子守恒各电 ... ...
