（广东专版）2019高考化学二轮复习第二部分非选择题专项练（4份）

非选择题专项练(一) 26．由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。 (1)仪器G的名称是_____，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为_____。 (2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：_____ _____。 (3)C中的试剂名称为_____。 (4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_____ _____。 (5)装置E中试剂Z为_____(填化学式)，装置E的作用是 _____。 (6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)：_____ _____。 (7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因： _____。 解析：(1)仪器G的名称是分液漏斗；B中红色石蕊试纸变蓝，则产生氨气，氨气与氧化铜加热反应生成单质M为氮气，其电子式为∶N??N∶。(2)化合物X中含氮元素质量分数为16.9%，X应该为氮与活泼金属形成的氮化物，则＝83，＝23，则X为Na3N，Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑。(3)C中的试剂用于干燥氨气，名称为碱石灰。(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结。(5)装置E中试剂Z为CCl4，装置E的作用是吸收未反应的NH3，并防止倒吸。(6)若不通过E、F两装置，称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量，通过固体质量的变化证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)。(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，方案不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应。 答案：(1)分液漏斗　∶N??N∶ (2)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑　(3)碱石灰 (4)黑色粉末逐渐变为红色，硬质玻璃管末端有水珠凝结 (5)CCl4　吸收未反应的NH3，并防止倒吸　 (6)称量反应前后硬质玻璃管内固体物质的质量　　 (7)不可行，因为装置A中生成的氨气不可能完全与CuO反应 27．利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_____、_____。 表1　温度对锰脱除效果的影响 温度/℃ ρ(Mn2＋)/mg·L－1 除锰率/% 10 0.325 87.9 30 0.341 89.5 50 0.424 84.3 70 0.646 76.1 表2　反应时间对锰脱除效果的影响 时间/h ρ(Mn2＋)/mg·L－1 除锰率/% 1.0 0.995 63.1 1.5 0.794 70.6 2.0 0.328 87.9 2.5 0.325 87.9 (2)“滤渣1”的主要成分是_____。 (3)H2O2溶液的作用是_____， 已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是_____。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn＋Pb2＋===Pb＋Zn2＋、_____。 (4)由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2－，则阴极的电极反应为 _____。 (5)ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46 g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72 g和0.88 g，则该碱式碳酸锌的化学式为_____。 解析：(1)“浸取”实验中，根据表中反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的数据可知，浸出率较高的适合的温度和反应时间分别是30 ℃、2.0 h。(2)MnO2不溶于稀盐酸，故“滤渣1”的主要成分是MnO2；(3)H2O2溶液的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3，则氧化锌的作用是调节p ... ...