高一化学10月份月考测试卷 （考试时间50分钟，满分100分） 姓名 得分 可能用到的相对原子质量：H：1 ，O ：16 ，Na：23，Mg：24， S：32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分共20分） 1．人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段．下列各阶段的先后顺序正确的是（ ） ①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论 ③卢瑟福提出原子结构的“行星模型”④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型” A．①②③④ B．①②④③ C．①③④② D．④③① 2．元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453（ ） A．75.77%表示15Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的浓度 C．36.966表示37Cl的质量数 D．35.453表示氯元素的相对原子质量 3．可以用电子式表示的微粒是（ ） A．He B．Ne C．Na+ D．S2﹣ 4．下列个组微粒中，电子总数相同的是（ ） A．S2﹣与HF B．Al3+与 S2﹣ C．H30+与 NH4+ D．Na+与 K+ 5．已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为 （ ） A． B． C． D． 6．设NA为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是 （ ） A．标准状况下1.12L二氧化碳含0.1NA个氧原子 B．2.4g镁原子变成镁离子失去0.1NA个电子 C．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液含0.1NA个Ba2+ D．0.1molHClO含2.6NA个质子 7．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 （ ） A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n 8. 下列判断正确的是 （ ） A．1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4，则该溶液的物质的量的浓度为98g/L B．1L水中溶解了0.1molNaCl，则该溶液的物质的量的浓度为0.1mol C．1000 mLNaOH溶液里含40g NaOH，则溶液的物质的量的浓度为0.001mol/L D．10mL1mol/L的H2SO4溶液与1000mL1mol/LH2SO4溶液的物质的量浓度相同 9. 工业电解饱和食盐水，要精制盐水以除去SO42-、Ca2+、Mg2+杂质粒子，试剂加入次序不正确的是 （ ） A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl B．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl C．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl 10．关于电解食盐水溶液，下列叙述正确的是 （ ） A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 C．若在阳极附近的溶液中滴入淀粉碘化钾试液，溶液呈蓝色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 二、填空题（每空2分，共52分） 11．下列图示表示非金属元素的是 ；化学性质相似的是 ；具有稳定电子层结构的是 ；属于离子的是 ；表示同种元素的是 ． 12. 如用来表示R元素的一个原子，问： （1）R原子核内的质子数是_____，中子数是_____； （2）R元素的名称是_____，它是_____（填“金属”或者“非金属”）； （3）如R元素另有两种原子，其核内中子数为15和16，则R元素的这两种原子的质量数是 _____和_____，R的这两种原子是_____的关系，它们结构上的差异是_____。 13．用有关化学用语回答问题： （1）已知元素A的一价阴离子的电子层结构和氩相同，元素B的一价阳离子的电子层结构与氖相同。元素名称：A_____，B_____。 元素A离子的结构示意图为_____，A的单质常温下是_____态，呈_____色，单质的电子式为_____ （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原子 的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原 子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差． ① C原子的结构示意简图为 ；D2﹣的电子式为 ... ...
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