第三章 物质的量 (2节时) 第一节 物质的量 【目的要求】: 1.使学生初步理解物质的量的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、物质的量质量之间的关系，了解物质的量质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行物质的量质量的计算。 2.了解引进物质的量这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。 【重、难点】: 1．对物质的量概念的内涵的理解； 2．运用物质的量进行有关计算。 【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。 【课时安排】:第一节时重点完成物质的量有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。 【教学过程】: 点燃 l l 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义 一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 --微观粒子 （1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反应是按比例： 12克 32克 44克 --宏观质量 （2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？ （3） 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的 物理量--物质的量，它将微粒与质量联系起来了。 l l 投影： 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量 千克 Kg 时 间 秒 s 电 流 安培 A 热力学温度 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 物质的量 摩尔 mol l l 学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页 第二自然段。 l l 分析讲解： 阿氏常数 为什么要定12克--数值与原子量同 12克 C-12 6．02×1023 学生计算得出NA-- 12/1．997×10-26 阿氏常数（精确值）与6．02×1023 （近似值）的关系就象π与3．14一样。 使用时应注意： 1物质的量碳原子含有6．02×1023 个碳原子 每物质的量碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。 l l 学生朗读：物质的量的概念 l l 展示样品：1物质的量碳；1物质的量水；1物质的量硫酸 l l 分析讲解：理解物质的量概念应明确以下几个问题 一． 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 比喻：一打--12个；一令纸--500张；一盒粉笔--50支 12克碳原子有6．02×1023 个，作为一堆，称为1物质的量 有多大？ 6．02×1023 粒米全球60亿人每人每天吃一斤，要吃14万年。 二．摩尔（mol）：物质的量的单位。 它包含两方面的含义： 1．微粒：（1）个数--阿伏加德罗常数个（约6．02×1023 个） 举例：1摩尔氢原子含有6．02×1023个氢原子 1摩尔氧分子含有6．02×1023个氧分子 （1摩尔氧分子含有2×6．02×1023个氧原子） 比喻：一打人有12个，每人有两只手，所以有两打手共24只 （2）对象：微粒-- 分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核 这样说法对吗？ 1摩尔人；1摩尔米；1摩尔细菌 1摩尔氧中含有NA个氧原子 问： 1摩尔氯中含有多少个微粒？ 注意：一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒。 （如： 1摩尔水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩尔铁，指铁原子。） 2．质量：（1）数值--与该物质的式量（或原子量）相等 以上结论从碳可以推出： C O 试推：1物质的量铁 1个 1个 1物质的量硫酸 NA个 NA个 1物质的量钠离子 1摩尔 1摩尔 12克 16克 （2）摩尔质量： 概念：1摩尔物质的质量。 单位：克/摩 注意说法的不同： 1摩尔水的质量是18克 （可作为问题问学生） 水的摩尔质量是18克/摩 【板书设计】: 一．物质的量 1．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。 2．物质的量（mol）：物质的量的单位。 物质的量 微粒 质量 （1）个数：阿伏加德罗常数个 （1）数值上与该物质的式量 （约6．02×1023个） （或原子量）相等 （2）对象：微粒 （2）摩尔质量： （ 分子、原子、离子、原子团 概念：1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核） 单 ... ...
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