有关方程式计算(第二 课时)[上学期]

课件15张PPT。第五节 有关化学方程式的计算 （第二课时）宝泉岭高级中学 范志华一、化学方程式中各系数的意义二、有关方程式计算的一般步骤1、设 2、写 3、找 4、列 5、解 6、答三、计算题类型和解答（一）、有一种反应物过量的计算 例一：用CO还原5.0克某赤铁矿石（主要成分是Fe2O3，杂质不参加反应）样品，生成的CO2在跟过量的石灰水反应，得到6.8克沉淀。求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。（二）、多步反应的计算例二:工业上制硫酸的主要反应有: 4FeS2 + 11O2==2Fe2O3 +8SO2 2SO2 +O2 ===2SO3 SO3 + H2O===H2SO4 煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参与反应)时, FeS2中的S有5.0%损失而混入炉渣,计算可制得98%硫酸的质量.小 结1、多步反应的解题步骤： ⑴写出各步反应方程式⑵找出中介物,并确定反应物、中介物和生成物之间量的关系⑶确定已知量和末知量之间量的关系⑷据以上量的关系和已知条件进行计算 2、掌握以下关系： ⑴中间产物的损耗量（或转化率、利用率）都可归为起始原料的损耗量（或转化率、利用率） ⑵元素的损耗率等于化合物的损耗率 练习1：用含FeS284%的硫铁矿生产硫酸.硫铁矿煅烧时有4%的硫元素损失而混入炉渣, SO2转化为SO3的转化率为95%, SO3的吸收率为98.5%.求2t硫铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨?2.52t练习2、工业上用氨氧化法制硝酸，在氨的氧化过程中氮元素损失5%，硝酸的产率为92%，若生产50吨质量分数50%的硝酸，需氨的质量是多少？（三） 无数字计算例题1：有一包铜和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧， 所得固体质量和原固体质量相同。 计算：原混合物中铜的质量分数碳粉铜氧气氧气二氧化碳氧 化 铜++气体气体固体固体试题分析：由图示可知，固体碳粉反应生成二氧化碳气体， 固体质量减少，铜和氧气反应生成氧化铜，固 体质量增加，减少的碳粉的质量等于增加的氧 气质量解：设与铜反应的氧气的质量为32克，则原混合 物中碳的质量为32克，设原混合物中铜的质 量为X2Cu + O2 === 2CuO 128 32 X 32克 128 32 X 32克= X=128克 原混合物中铜的质量= 128克 32克+128克╳100%=80%答：原混合物中铜的质量分数为80%练习一、将足量的铁片，放入到含有稀硫酸的硫酸铜溶液 中，充分反应后，铁片的质量不变。（生成的铜 都附着在铁片上） 计算：混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比试题分析：由题意可知，与硫酸铜反应的铁的质量和与稀 硫酸反应的铁的质量总和等于生成铜的质量， 可以从生成铜的质量入手，先计算与硫酸铜反 应的铁的质量和硫酸铜的质量，然后根据铁的 质量计算硫酸的质量。从而计算出混合溶液中 硫酸和硫酸铜的质量比。二氧化碳例题2：有一包碳酸镁与碳酸钙的混合物，在空气中充分 灼烧，所得固体质量等于原固体质量的一半。 计算：原混合物中碳酸镁与碳酸钙的质量比碳酸镁碳酸钙氧化钙氧化镁+高温二氧化碳固体固体气体试题分析：由图示可知，固体混合物反应生成二氧化碳气 体，固体质量减少，可知生成的二氧化碳的质 量等于混合物质量的一半，可分别设碳酸镁和 碳酸钙质量，分别计算出二氧化碳的质量，找 出质量关系解：设碳酸镁的质量为X ，设碳酸钙的质量为Y， 设碳酸镁生成二氧化碳质量为M，设碳酸钙生 成二氧化碳质量为NMgCO3 === MgO + CO2↑ 84 44 X M 84 44 X M=答：原混合物中碳酸镁与碳酸钙的质量比为63 ∶2544 84M=X高温CaCO3 === CaO + CO2↑ 100 44 Y N 100 44 Y N=44 100N=Y高温可知 X + Y = 2（M + N）代入后计算得 X∶Y = 63 ∶25练习二、向一定质量氯化钡溶液中加入稀硫酸溶液，充分 反应后，所得溶液质量与原溶液质量相等。 计算：硫酸溶液的溶质质量分数 试题分析：由题意可知，原溶液是氯化钡溶液，加入氯化 溶液后，产生了硫酸钡沉淀，可知加入的硫酸 溶液质量等于产生的硫酸钡沉淀 ... ...