课件22张PPT。第五章 第一节 原子结构原子结构（原子核）1、化学变化中的最小微粒是指什么微粒？2、原子能不能再分？原子又是如何构成的？原子原子核核外电子（带正电）（带负电）原子结构原子核能不能再分？原子原子核核外电子（带正电）（带负电）质子中子核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数讨论：若某单核微粒的质子数和电子数不等，那么这种微粒还是原子吗？原子结构练习1、填写表中空白H+1718x-ny -m2、符合示意图 的微粒不可能是 。 A、Ar B、K+ C、Cl- D、ClD原子结构讨论：如何计算分子或离子中的电子数、质子数？3、填写表格10101110910原子结构表5-1 构成原子的粒子及其性质①是指对12C原子(原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)质量的1/12(1.661×10-27kg)相比较所得的数值。 ②是电子质量和质子质量之比。原子结构1、电子的质量很小，因此原子的质量主要集中于原子核上；2、由于质子和中子的相对质量都近似等于1，所以如果忽略了电子的质量，将原子核所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的整数，就可以近似地表示该原子的相对原子量。质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)原子结构练习1、已知硫原子的质量数为32,求中子数; 2、某氯原子的中子数为20,求质量数; 3、某原子的质量数为18,核外有8个电子,求中子数; 4、某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数; 5、某一价非金属阴离子含有10个电子,10个中子,求质量数; 6、某硫原子的相对原子质量为32.06,求中子数; 7、元素R的一个原子,质量数为a,其阴离子Rn-有b个电子,求中子数; 8、已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,mgR2+中含有电子的物质的量是多少?原子结构原子原子核核外电子质子中子Z个（A-Z）个Z个原子核外电子运动的特征 原子核外电子的排布原子结构构成原子的粒子是什么？ 为什么原子不显电性？ 为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 为什么说质量数可以近似地表示原子的相对原子量？复习提问电子的运动与宏观物体的运动有何不同？ 怎样描述核外电子的运动？原子结构质量很小(9.109×10-31kg)，约为1个质子或中子质量的1/1836 带负电； 运动空间范围小（直径约0.1nm）； 运动速度快（接近光速）。电子本身具有区别于宏观物体的几大特征：电子的运动--无确定的轨道二、原子核外电子运动的特征电子云可以形象地描述核外电子运动规律1、电子云实际上是用统计的方法对核外电子运动规律所做的一种描述———每个小黑点的含义是电子曾在哪里出现过一次；电子云图象表现的绝不是无数个电子在核外运动的状态。小黑点的密或疏意味着电子在这个空间出现的几率的多或少。2、通常情况下，氢原子的电子云呈球形对称，离核近的地方电子云密度大，离核远的地方电子云密度小，说明_____ 在离核近的地方单位体积内电子出现的几率大，在离核远的地方单位体积内电子出现的几率小。 原子结构问题：氢原子里只有一个电子，描述电子的运动情况比较简单，对于含有多个电子的原子，电子的运动状态又如何描述呢？三、原子核外电子的排布在含有多个电子的原子里，由于电子的能量不同，因此，他们的运动区域不同。通常，能量低的电子在离核较近的区域运动，而能量高的电子就在离核较远的区域运动。把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。电子层电子层符号离核距离电子的能量最多容纳电子数表示电子数的式子1 2 3 4 -- nK L M N--近 远 低 高 2 8 18 32 --2×12 2×22 2×32 2×42--2n2各电子层最多容纳电子数为2n2原子结构表5-2 稀有气体元素原子电子排布原子结构表5-3 核电荷数为1-20的元素原子核外电子层排布Be O Ne Mg Cl Ca2 22 62 82 8 22 8 72 8 8 2原子结构表5-4 核外电子分层排布的一般规律2818322n2原子结构讨 论最外层最多能容纳几个电子？从哪种元素能 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
