卤素复习(湖北省武汉市)

课件32张PPT。欢迎各位专家指导作者：余金安第四章卤族元素复习课F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 卤素单质物理性质的变化规律F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体逐 渐 增 大逐 渐 升 高 一、卤素单质物理性质的变化规律水汽油（苯）四氯化碳溴碘黄至橙色橙至橙红橙至橙红黄至褐色淡紫至紫红紫至深紫 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓） 的颜色变化 碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。 1.应如何保存液溴？ 由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此， 常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止 溴挥发。瓶口用蜡封好。思 考 2.取用液溴时要注意什么问题？ 由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜 用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。3.如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。4.如何清洗做碘升华实验后烧杯壁上的残留物？ 加入少量酒精溶解碘，再用 清水洗涤。 二、卤族元素性质的递变规律 单质 F2 Cl2 Br2 I2（从左到右） 1.原子半径3.单质的氧化性4.结合H2的能力2.离子半径逐渐增大逐渐增大 逐渐减弱逐渐减弱 8、单质和水反应的能力7、HX水溶液的酸性 6、HX的稳定性 5、HX的还原性 逐渐增强逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 三、卤素及其重要化合物间的转化关系四、氯气的实验室制法16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O 1.原理： 实验室也可以用浓硫酸、食盐和二氧化锰共热 制取氯气。 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 ↑+ 3 H2O(剧烈） 2、实验室制氯气步骤：（1）把装置连接好（2）检验气密性（3）往烧瓶中加入少量MnO2（4）往分液漏斗中注入浓盐酸（5）加热（7）用向上排空气法收集从下至上，从左到右连接装置先检验气密性，再加药品先加药品，再加热先加固体，再加液体先洗气，后干燥（2种方法）氯气制取实验 思 考 如何清洗制氯气后烧瓶底部 的残留物？ 加入少量浓盐酸（可适当加热）， 使之与二氧化锰反应，再用清水洗涤。氯水的性质氯水性质练习：Cl2通入下列物质中有何现象1、干燥有色布条2、湿润有色布条4、KI淀粉液5、NaBr溶液3、石蕊试液 6、FeCl2溶液7、AgNO3溶液8、Na2CO3溶液9、Na2SO4溶液HCl实验室制法氯化氢的实验室制法喷泉喷泉实验五、卤素中的特性1.F2遇水产生O2,HF是剧毒，HF是弱酸， 可以腐蚀玻璃。2.氯水有漂白作用，而久置的氯水几乎没有 漂白作用。3.液溴易挥发，所以置于棕色瓶中，且要水封。4.碘易升华，遇淀粉变蓝。5.AgF能溶于水，其余的AgX不溶于水，也 不溶于稀HNO3 。9.卤素易溶于CCl4、苯、汽油、酒精 等有机溶剂。8.制HF可用浓H2SO4，制HBr、HI不用浓H2SO4。 7.CaF2难溶于水，CaX2易溶于水。6.AgF无感光性，其余的 AgX有感光 性，AgI用于人工降雨。 氟的特殊性 氟 的性质 特别活泼，能跟稀有气体中的 氙(Xe) 和 氪(Kr) 起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体 把氟气通入碘化钾溶液中，有何现象？ 写出有关反应的化学方程式。F2 + 2KI = 2KF + I22F2 + 2H2O = 4HF + O2 氟气首先同碘化钾溶液中的水剧烈反应卤化银的制取及卤离子的检验(白色）（浅黄色）（黄色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水例1、求下列反应中 氧化产物 和 还原产物 的质量比失5e-1，被氧化氧化产物还原产物Cl2 Cl2和的质量比为：5：1 KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O得5e-1，被还原+5-1-10 每3个氯分子中，有5个氯原子是由 HCl 氧化生成的，有1个氯原子是由 KClO3 还原生成的。例2、7.1克氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最 多的是（ ） （A）铝 （B）铁 （C）镁 （D）钠2Fe + 3Cl2 = ... ...