（电离平衡）单元检测题(陕西省延安市延长县)

（电离平衡）单元检测题 2007-10-5 命题人：afafasf 学号_____. 姓名_____. 第Ⅰ卷（选择题） 一．选择题 （请将你认为正确的答案代号填在Ⅱ卷的答题栏中，本题共19小题） 1. 下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 ③电镀时，应把镀件置于电镀槽的阴极 ④电解食盐水时阴极产生氢气，阳极产生氯气 ⑤钢铁表面易锈蚀生成Fe2O3·nH2O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 2. 已知均具有还原性，且在酸性溶液中的还原性依次增强，。下列各反应不可能发生的是 A. B. C. D. 3. 在25 度时，将等体积盐酸和氨水混和，若混和液中［］=［］， 则溶液的pH值为 Ａ.大小7 Ｂ.小于7 Ｃ.等于7 Ｄ.无法确定 4. 在恒温条件下，欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHSO4 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤ 5. 下列实验方案中，可以实现其实验目的是 A.依次用加热蒸干、溶解、过滤的方法可以除去氯化钠溶液中混有的少量三氯化铁 B.用加入乙醇的方法可萃取碘水中的碘 C.配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓盐酸，再加水稀释，最后加入少量的还原铁粉 D.用润湿的pH试纸可准确测量某酸溶液的pH 6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是 A.次氯酸钙溶液中，通入过量的二氧化碳气体 B.醋酸和碳酸氢钠溶液混合 C.氯化亚铁溶液中通入氯气 D.金属钠跟水反应 7. 在由水电离产生的c (H+)=10－13mol·L－1的溶液中，下列各组中，一定能大量共存的离子 组是 A.Cu2+、Na+、Mg2+、NO B.K+、Cl－、I－、SO C.SO、Na+、K+、AlO D.H2PO、NH、Ag+、NO 8. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存是 A. B. C. D. 9. 下列化学用语中，与所表示的变化过程不相符的是 A.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的反应：2H2O+O2+4e－ 4OH－ B.明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ C.氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+HCO H2O+CO D.氢硫酸的电离：H2S+ H2O H3O++HS－，HS－+ H2O H3O++S2－ 10. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 11. 有体积相同、浓度均为0.1mol·L－1的NaOH溶液和氨水，将NaOH溶液加水稀释至原体积的m倍、将氨水加水稀释至原体积的n倍，溶液的pH都变在9，则下列m与n的关系表示正确的是 A. B. C. D. 12. 将7.84g铁粉加入200mL 2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得 溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的 A.(NO)>(Fe2+)>(Fe3+)>(H+) B.(NO)>(Fe3+)>(Fe2+)>(H+) C.(Fe2+)>(Fe3+)>(NO)>(H+) D.(Fe2+)>(NO)>(Fe3+)>(H+) 13. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是 A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 14. 下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐； B.河流入海处易形成沙洲； C.一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可看到光亮的通路； D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，出现了红褐色沉淀， 15. 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是 A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO、Cl－ B.pH=0的溶液中：Al3+、NH、Ca2+、ClO－ C.c（H+）=10－14 mol·L－1的溶液中，Na+、AlO、S2－、SO D.使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、I－、NO、Cl ... ...