第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(浙江省温州市)

第一单元 晶体的类型与性质 第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体 第二课时 一、选择题 1.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A.食盐溶解 B.铁的熔化 C.干冰升华 D.氯化铵的“升华” 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A.NaOH B.S03 C.CsCl D.NaCl 3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( ) A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D.C60相对分子质量为720 4.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 ( ) A.分子内化学键 B.分子间距离 C.分子构型 D.分子间作用力 5.IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 ( ) A.离子晶体 B.分子晶体 C.离子晶体，分子晶体都不可能形成 D.无法确定 6，支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 7.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是 A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤ 8.下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 ( ) A.①②③④⑤⑥ B.③②①⑤④⑥ C.③②①④⑤⑥ D，⑥⑤④③②① 9.下列性质适合于分子晶体的是 ( ) A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 二、填空题 10.有两组关于物质熔点的数据分析以上数据，回答： I组 物质 NaCl KCl RbCl CsCl 熔点 II组 物质 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点 (1)有什么规律可循_____ (2)造成这些规律的主要原因是 _____ 11.已知白磷是由P4分子形成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中 共有_____个P—P键。 12.磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答： (1)请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 (2)形成化合物的化学式为 _____。 (3)分子内的磷原子排列成_____形。 (4)每个磷原子处于_____中心。 (5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示 的是 _____极(填写非极性键或极性键)。 13. 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题: (1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是_____,理由是: _____. (2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_____,并简述其理由： _____. (3)通过计算,确定C60分子所含单键数. C60分子所含单键数为_____. (4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目. C70分子中所含五边形数为_____,六边形数为_____. 答案 一、选择题 1.A 2.B 3.BD 4.BD 5.AB 6.C 7.D 8.C 9.BC 二、填空题 10.(1)I组：随离子健的减弱，熔点降低 Ⅱ组：随分子量的增大，熔点升高。 (2)原理：工组为离子晶体 Ⅱ组为分子晶体。 11. 6个 12.（1） (2)P4010 (3)正四面体 (4)由原予排列成的正四面体 (5)极性 13.解答 (1) 金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可 ... ...