电离

课件16张PPT。 电离平衡 高二化学复习：下列哪些物质是弱电解质： CH3COONa NH3·H2O H2SO4 NaOH H2O H2CO3 CH3COOH CaCO3 K2SO4弱电解质溶液中微粒的存在形式：分子和离子共存分析讨论：CH3COOH CH3COO-+H+1、开始时，v电离和v结合怎样变化的？2、当v电离=v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？ 画出 v - t 图象.v电离平衡t 在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫作电离平衡。回忆：化学平衡的定义，给电离平衡下个定义电离平衡的特征：逆、等、定、动、变分小组讨论：逆： 等： 定： 动： 变：v电离= v结合动态平衡当外界条件改变，电离平衡将被破坏，在新条件将建立新的平衡。可逆反应，只有弱电解质才有电离平衡溶液中分子、 离子的浓度 保持不变。CH3COOH CH3COO- + H+逆移正移逆移正移正移探究：用勒夏特列原理判断醋酸电离平衡的移动方向影响电离平衡有哪些外界因素（1）温度：电离过程一般是吸热过程，升温，向电离方向移动，即：温度越高，电离程度越大（2）浓度：加水，向电离方向移动，即：溶液越稀，电离程度越大。（3）同离子效应：加入相同离子，抑制电离 向等体积，等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时产生H2的速率大小： 2、_____先反应完。 3、Zn足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：v盐酸> v醋酸盐酸 相等练习对比 向等体积，H+浓度相同的盐酸和醋酸溶液中加入质量、颗粒大小均相同的Zn1、起始时二者产生H2的速率大小： 2、反应进行一段时间，二者产生H2的速率大小： 3、 Zn足量，反应结束时二者产生的H2体积大小：v盐酸=v醋酸v盐酸 < v醋酸v盐酸 < v醋酸（单位：I———μA V———mL)实验数据向纯醋酸中滴加水（mL)0. 5 1 1..5 2 1. 5 2 2. 5 3 3. 5 4 4. 5 5 5. 5 6 6. 5 7 7. 5 8 8. 5 2101801501209060300加入水的体积与电流强度的关系的图象C（CH3COOH）=0.903～1.066 mol/L在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力随加入水的体积V变化如图。I (μA)O（1）O点导电能力为0的原因：在0点处醋酸没电离，无离子存在（2）A、B、C三点，溶液H+浓度由大到小的顺序ABCBAC（3） A、B、C三点，电力程度最大的是：C（4）使C点溶液中CH3COO-浓度增大，H+浓度减小的措施： 足量镁粉与一定量的盐酸反应，能产生一定量的氢气。由于反应太快，不易操作，为减慢反应速率，但不影响氢气的总量，可以加入下列物质中的（ ） A、KNO3固体 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、CH3COONa固体练习DE、MgCl2固体练习→↗↗↗→↘↘↗←↗↗↗←↘↘↗→↘↘↗→↗↗↗→↘↘↗向1mol/LCH3COOH溶液中加入下列物质 再 见课件23张PPT。 电离平衡 高二化学 知识回顾1.电离电解质在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。2.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 3.强电解质与弱电解质（电离的程度）强电解质在水溶液全部电离成离子的电解质 弱电解质在水溶液部分电离成离子的电解质 判断正误1.石墨能导电,所以是电解质2.盐酸能导电,所以盐酸是电解质4.硫酸钡不溶于水,所以不是电解质5.SO2、CO2、NH3、Na2O溶于水可导电, 所以均是电解质错错错错电解质和非电解质是对化合物的一种分类方法,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质3.一种物质不是电解质,一定是非电解质错对于电解质”溶于水”或”熔化”两个条件具备其一即可.而与溶解性无关必须是本身电离出离子 思考讨论1.在相同的温度下,往两支装有少量大理石的试管中,分别加入等体积等浓度的盐酸和醋酸,会产生相同的实验现象吗?为什么?2.相同的温度下,等 ... ...