含硫化合物的性质和应用

课件32张PPT。会考复习专题 含硫化合物的性质和应用会考复习 专题4含硫化合物的性质和应用二氧化硫的生成 ①二氧化硫的性质 （酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）无色、刺激性气味、有毒易溶于水(1∶40) ，易液化物理性质: ⑴与水反应 ⑵与碱反应⑶与碱性氧化物的反应（不稳定的中强酸）酸性氧化物的性质还原性漂白性SO2 与某些有色物质结合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。SO2＋ Cl2 ＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗? SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色表现的是SO2的还原性 SO2使品红褪色表现的是其漂白性。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4简单应用：若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后，同时作用于潮湿的红色布条，可观察到红布条 A、慢慢褪色 B、立即褪色 C、先褪色后恢复原来颜色 D、不褪色DSO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl＋H2SO4 几种漂白性物质的比较氯水二氧化硫过氧化钠过氧化氢暂时性永久性永久性永久性化学过程化学过程化学过程化学过程HClO强氧化性Na2O2氧化性H2O2氧化性生成不稳定的无色物质 SO2是一种具有漂白性的酸性氧化物，由于SO2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO2既有还原性又有氧化性．化学性质1、将物质归类———通性2、从元素化合价分析———氧化性 还原性3、特别要注意———该物质的特殊性小结SO2化学性质：②酸雨的成因和防治 ②酸雨的成因和防治氨水法石灰石－石膏法1.减少酸雨产生的途径可采用下列措施中的（ ） ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱加高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A、 ①②③ B、 ②③④⑤ C、 ①③⑤ D、 ①③④⑤C 练习2、根据实验现象，描述SO2的性质： （1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去， SO2体现 性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现 性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现 性。 3. 下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（ ） A、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明 它能与水反应生成H2SO3 C、将足量的二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液腿色，说明二氧化硫具有还原性。 D、实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气A接触法制造硫酸的反应原理H2SO4SO3SO2S硫化物 如 FeS2SO3 + H2O===H2SO4③硫酸的工业生产 接触法制造硫酸的生产过程 1二氧化硫的制取和净化 2 二氧化硫转化成三氧化硫 3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成4.尾气处理尾气的组成：SO2,O2,N2（1）碱法： Na2CO3 Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2(2)氨酸法： NH3·H2O 2NH3·H2O+SO2===(NH4)2SO3+H2O环境保护环境污染：大气污染、水污染、 土壤污染、食品污染、 固体废弃物、放射性污染、噪声污染等。工业上的三废：废水、废渣、废气H2SO4酸的通性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应④浓硫酸的特性 --吸水性、脱水性和强氧化性使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气④浓硫酸的特性--吸水性、脱水性和强氧化性⑴ 吸水性⑵ 脱水性常用来干燥中性气体和酸性气体如： 不能干燥碱性气体如：能把有的物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱去H2、CO2、HCl等NH3往滤纸上滴几滴浓硫酸溶液，滤纸变成黑色；铁制容器可以保存或者运输浓硫酸常温下与铝铁钝化强氧化性2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于） 酸，氧化剂1mol前者多小于设计设计实验，验证产生了二氧化硫气体。你能说出去需要哪些仪器吗？ ... ...