第四节晶体的生长

7.4晶体的生长 A.要点点击（学习目标，一目了然） B.思维启动（探究引导、预习课程） 一、相关知识回顾 1、在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 2、多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙。 二、新知必备 1、形成晶体的过程叫做_____。对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用_____的方法得到晶体；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般可以用_____的方法得到晶体。 2、过滤操作的要点可概括为： 一贴：_____ 二低：_____ _____ 三靠：_____ _____ _____ 三、双基自测 检测新知识点1 要使氯化钠从溶液中结晶出来，最适宜的方法是（ ） A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发溶剂 D.增大压强 检测新知识点2 指出下图装置中的错误，并加以改正。 （1）_____； _____ （2）_____； _____ （3）_____； _____ _____ 双向激活（精点巧练，点点突破） 讲解区 练习区 例1提纯下列物质主要采用了哪种操作（填序号）（1）从食盐水中分离出食盐（ ）（2）从氯化钾和二氧化锰的混合物中分离出二氧化锰（ ）（3）从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离出硝酸钾（ ）A.过滤 B.蒸发结晶C.降温结晶【点拨】氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以应直接采用蒸发结晶的方法；氯化钾易溶于水而二氧化锰难溶于水，所以可根据它们溶解性的不同用过滤操作将二氧化锰滤出；硝酸钾的溶解度随温度降低减小的很快，所以可用降温结晶的方法将其分离。【答案】B、A、C指点迷津：混合物分离的两种方法要灵活运用。过滤适用于固液分离；结晶时将溶质从溶剂中分离出来，若溶解度随温度变化大则采用降温结晶的方法，若溶解度受温度影响小，则采用蒸发结晶的方法。例2在用结晶法提纯固体物质的实验中，使用次数最多的仪器是_____，其中溶解时使用该仪器的目的是_____，过滤时使用该仪器的目的是_____，蒸发时使用该仪器的目的是_____。【点拨】在溶解、过滤、蒸发这三步实验中都要用到玻璃棒，溶解时用来加速溶解，过滤时用来引流，蒸发时用来搅拌以使受热均匀。【答案】略例3根据下图所示的溶解度曲线，回答下列问题。（1）氯化钠和纯碱晶体均属于_____物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）。（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离触较纯的纯碱晶体，应采用_____方法。（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤为①加热溶解，②_____，③_____，④_____，⑤干燥晶体。（4）完成①~③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和_____、_____等。【点拨】判断物质的溶解性要看20℃时物质的溶解度，表中两种物质在20℃时的溶解度均大于10g，所以都是易溶物质；氯化钠的溶解度受温度的影响小，而纯碱的溶解度随温度的降低减小的很快，所以可用降温结晶的方法分离；实验步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、再过滤、干燥晶体五步。还需的仪器有酒精灯、漏斗等。【答案】略例4 30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，现有30℃时硝酸钾饱和溶液250g，若加热蒸发掉50g水再降温至30℃，问这时应有多少克硝酸钾晶体析出？【点拨】蒸发前后，溶液的温度没变，计算时不必考虑温度变化溶质析出量。因为溶液始终饱和，所以结晶量只与蒸发出的溶剂量有关，与原饱和溶液质量无关，所以只要根据溶解度求出50g水中所溶解硝酸钾的质量，即为结晶量。【答案】解：设蒸发50g水，析出硝酸钾晶体质量为x，则100g：45.8g=50g：xX=22.9g答：蒸发掉50g水后，有22.9g硝酸钾晶体析出。指点迷津：只要温度不变 ... ...