课件18张PPT。第二节 硅和二氧化硅1、硅的含量及存在形式 (2)存在形式:在自然界中,没有游离态的硅,只有以化合态存在的硅。 (3)两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。 (1)含量：在地壳中，它的含量仅次于氧，居第二位。一、硅硅的物理性质：1）晶体硅是灰黑色，有金属光泽， 硬而脆的固体 2）熔、沸点高、硬度大 3）晶体硅是良好的半导体2、硅的物理性质晶体硅单晶硅单质硅3、硅的化学性质（1）硅的原子结构示意图Si 硅原子最外层有4个电子，既不容易失电子，也不容易得电子，易形成共价化合物。（2）化学性质：不活泼a、常温下：(知识介绍）①Si+2F2=SiF4②Si+4HF=SiF4 ↑+2H2↑③Si+ 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2↑注：其它氧化剂，如Cl2、O2、H2SO4、 HNO3等常温下都不与硅起反应。b、加热时：与某些非金属反应4、工业制粗硅：粗硅提纯 *Si+2Cl2===SiCl4SiCl4+2H2===Si+4HCl练习能溶解硅且能放出氢气的是 （ ） A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、氢氟酸 D、浓烧碱C、D4、硅的用途： 集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料1、二氧化硅的物理性质晶体硬度大, 熔点高, 难溶于水二、二氧化硅2、化学性质(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)常温与氢氟酸反应(特性）4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O HF腐刻玻璃.wmv3、存在和用途水 晶玛瑙中晚期玻璃璧光 导 纤 维玻璃仪器石英玻璃钢化玻璃满城汉玻璃耳杯光学玻璃器材彩 色 玻 璃石 英 表(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+2H2O===Na2CO3+H4SiO4 ↓H4SiO4===H2SiO3 +H2O (易)(2)硅酸盐：①多数不溶于水(Na2SiO3易溶)②以氧化物形式表示。三、硅酸及硅酸盐：练习1、下列物质中，能直接用作半导体材料的是 （ ） A 金刚石 B 石墨 C 硅 D 铅 2、下列各物质间、不能发生反应的是（ ） A 二氧化硅与氧化钙（高温） B 二氧化硅与氢氧化钠（常温） C二氧化硅与碳 （高温） D 二氧化硅与浓硝酸CD3、下列物质中，不与水反应的是（ ） A SiO2 B CO2 C SO2 D CaO 4、下列叙述中，正确的是（ ） A 自然界中存在大量的单质硅 B 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化 硅 C 二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应 D 自然界中二氧化硅都存于石英矿中AB
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