二氧化硫的性质(黑龙江省齐齐哈尔市)

课件35张PPT。二氧化硫的性质探究鼎湖中学化学科组 张相清第三节 硫和氮的氧化物12月21日的空气质量日报 罪魁祸首！！看我查阅的资料对环境的影响 对人体健康的影响 在生产生活中的应用硫在氧气中燃烧：实验现象是： 生成明亮的蓝紫色火焰。硫是黄色粉末化学方程式是： 1.主要来源：一. 二氧化硫认识二氧化硫的性质物理性质: 化学性质:气体的物理性质可从以下几个等方面去分析： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等)二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶）探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？二氧化硫和水的反应.swf探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。二氧化硫看颜色想原因闻气味做比较溶解性沸 点能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。 一、二氧化硫的物理性质：思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？①从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明SO2是酸性氧化物？ ②从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？ ③从物质特性上看：SO2具有怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究现象： 1、溶液PH值＜7 2、蓝色石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入2-3滴蓝色石蕊试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。如SO2能与水，与碱等发生反应。请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性思考：在上述探究实验操作过程中，是否有一种气味一直伴随着你的操作？为什么？SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性特点1、正反应和逆反应均不彻底且同时进行2、反应物和生成物共存。说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。问题讨论 我们学过的哪些反应是可逆反应？ H2 燃烧生成水，水通电时生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同， 不是可逆反应。 二氧化硫的化学性质SO2 + H2O = H2SO3H2SO3 = SO2 + H2O (1)SO2与水反应1.SO2具有酸性氧化物的通性酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） 二氧化硫的化学性质 +4 +4(2)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O1.SO2具有酸性氧化物的通性【思考】 SO2与CO2怎样区别？(1)SO2与水反应 二氧化硫的化学性质2.SO2既有还原性又有氧化性试设计实验来探究验证你的结论SO2表现还原性,需加入还原剂来实现,如H2S。表现氧化性,需加入 氧化 剂来实现,如O2、溴水、 氯水、KMnO4、HNO3等。1.SO2具有酸性氧化物的通性氧化性还原性 科学探究为什么在一些食品加工过程中，厂家会对产品用燃着的硫磺熏烤？现提供质量分数0.01%左右品红溶液、收集有二氧化硫的试管及部分必须的实验仪器来探究一下厂家以上做法的道理所在。品红溶液褪色溶液变回红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色二氧化硫与品红试液 二氧化硫的化学性质3.SO2的漂白性 二氧化硫的化学性质2.SO2既有还原性又有氧化性1.SO2具有酸性氧化物的通性 ... ...