卤素元素的复习

课件30张PPT。卤族元素元素及其化合物之二 制作：王云洪2004年8月10日星期二2目的掌握Cl2的性质、制法、用途，理解Cl2活泼的非金属性。 运用元素周期律知识，充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，加深对“结构决定性质”的理解。 掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质，进一步认识氧化还原反应。 掌握卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 掌握Cl-、Br-、I-的检验方法2004年8月10日星期二3卤族元素的原子结构2004年8月10日星期二4卤族单质的物理性质颜色,状态,气味,密度,溶解度,熔沸点2004年8月10日星期二5卤族单质的物理性质卤素单质都有有颜色，都有毒性，在水中的溶解度都不大，易溶于有机溶剂。 【讨论】卤族元素单质的水溶液和苯溶液的颜色？溴应该如何保存？氯水和液氯的区别？2004年8月10日星期二6卤族单质的物理性质①单质溴是深红棕色唯一的液态非金属，它具有极强的挥发性。溴水中也能挥发出Br2,加热挥发性更强。②液溴具极强的腐蚀性。 液溴通常存放在细口、配有磨砂玻璃塞的棕色试剂瓶中，试剂瓶中加入少量水，覆盖在液溴表面。放在低温、避光处。 紫黑色的固体碘，具有金属光泽，碘易升华。 想一想：有两瓶红棕色气体，它们是溴蒸汽和NO2,怎么样区别它们？2004年8月10日星期二7卤素单质的化学性质【讨论】以氯气为例，回忆卤素单质的化学性质 （1）强氧化性 （2）自身氧化还原 （3）与有机物反应（加成、取代）2004年8月10日星期二8氯气的化学性质Cl2FeCl3CuCl2NaCl与几乎所有金属反应HClPCl3 PCl5与多种非金属反应HCl HClOCaCl2 Ca(ClO)2SBr2I2H2SO4Na2SO4N2FeCl3与还原性物质反应CH2ClCH2ClC6H6Cl6CH3Cl HCl加成反应取代反应NaClO与水或碱反应2004年8月10日星期二9卤族单质的化学性质①卤素与金属反应：在加热或水作催化剂时，绝大多数金属能与卤素化合成高价卤化物。 2Na+Cl2=2NaCl(Br2) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(Br2) Cu+Cl2=CuCl2(Br2) Zn+I2==ZnI2 Mg+Br2=MgBr2(镁粉能使溴水褪色） ②卤素与氢气等非金属的反应： H2+F2=2HF(黑暗混合爆炸) H2+Cl2=2HCl(光照或点燃) H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI(持续加热,可逆) 水2004年8月10日星期二10卤素单质的化学性质2P+3Cl2=2PCl3(点燃,液态) PCl3+Cl2=PCl5(固态) ③卤素与水或碱反应： 2F2+2H2O==2HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Br2+H2O==HCl+HClO 漂白粉如何制备？漂白粉的漂白原理？ Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO ④卤素与还原性物质反应： 2004年8月10日星期二11卤素单质的化学性质H2S+Cl2(Br2,I2)==S+2HCl 2HBr(I)+Cl2=2HCl+Br2(I) H2SO3+Cl2(Br2,I2)+H2O==H2SO4+2HCl(Br,I) Na2SO3+Cl2(Br2,I2)+H2O==Na2SO4+2HCl(Br,I ） 2NH3+3Cl2=N2+6HCl(点燃) 2FeCl2+Cl2(Br2)=2FeCl3(Br2) 想一想；I2能氧化Fe2+吗？ ⑤卤素与有机物的反应： CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl C6H6+3Cl2→C6H6Cl6(紫外光) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2004年8月10日星期二12卤族单质的化学性质【小结】 ①F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次减弱。 ②F-、Cl-、Br-、I-离子的还原性依次增强。 ③F、Cl、Br、I元素的非金属性依次减弱。 【讨论】如何从原子结构的角度解释卤族元素在化学性质方面的递变规律。 卤族元素按F、Cl、Br、I的次序原子半径依次增大，得电子的能力减弱，导致其单质的氧化性逐渐减弱。 2004年8月10日星期二13卤素单质化学性的特殊性（1）F2和水剧烈反应，水是还原剂；F2不能将溶液中的Cl-、Br-、I-氧化；F2通入NaOH溶液中先与水反应；卤素单质中只有F2可与稀有气体反应。 （2）氯水使石蕊试剂先变红后褪色。干燥的氯气和液氯无漂白性。 （3）碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应 ... ...