化学反应中能量的变化(新疆维吾尔自治区乌鲁木齐市70)

课件22张PPT。第三节 化学反应中的能量变化 乌市70中学 高三化学备课组 放热反应：化学反应中放出热 量的反应。吸热反应：化学反应中吸收 热量的反应。[问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?反应的能量示意图吸收能量436kJ/mol吸收能量243kJ/mol思考：该过程中反应体系总能量增加还是减少？（该过程中反应体系的总能量减少183kJ/mol）与实验值184.6kJ/mol接近。思考：图1、图2过程中反应体系的总能量增加还是减少？生成物吸收热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图：反应热△H是表示发生化学反应过程中整个反应体系中的能量增加或者减少的量值。若反应体系的能量增加（吸热反应） 则△H为“＋”值 ，即△H>0反应热的表示：若反应体系的能量减少（放热反应） 则△H为“－” 值，即△H<0练习1：2mol HCl（g）分解生成1mol H2和 1mol Cl2时吸收热量184.6kJ，则该 反应热 .+184.6kJ/mol[问题探究2 ]： 怎样既能表明化学反应中物质的变 化，又能表明反应中能量的变化？二、热化学方程式1.定义:表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。2.书写方程式步骤：需注明反应物和生成物的状态写出化学反应方程式需注明反应的温度和压强；（中学一 般不注明）写出△H的值并表明“+”“-”号方程式与△H之间用“；”隔开检查练习4：写出下列热化学方程式。2mol HCl（g）分解生成1mol H2和 1mol Cl2时吸收热量184.6kJ，则该反 应热 .+184.6kJ/mol练习5：写出下列热化学方程式。若反应方程式的计量数加倍或减半,对应热量如何变化?3:书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式化学计量数可以是整数也可以是分数.(2)热化学方程式热量的数值要与方程式化学计量数一致,但单位始终是KJ/mol.(3)热化学方程式热量中出现气体和沉淀以及反应条件均不需要再标明.练习6：写出下列热化学方程式。例题 :1.已知：C(s)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H = - 393.5kJ/mol H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H = -241.5kJ/mol欲得到相同热量，需充分燃烧C和H2的质量比（ ） (A)12 ：3.25 (B)3.25 : 12 (C)1 : 1 (D)6 : 1A 已知：H2(g)+1/2 O2(g) ＝H2O(g) ; △H1 = -241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝H2O(l) ; △H2 = -285.8kJ/mol H2O(l) ＝ H2O(g) ; △H3 = -44.0kJ/mol 则 △H1、△H2、△H3的关系 。 △H1=△H2-△H3例题 :重要结论 ：化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与具体的反应途径无关，即化学反应不管是一步还是几 步完成，其反应热是相同的 --盖斯定律例题 ：1.已知：C(s)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H1 = -393.5 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ; △H2 = -283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g) ＝CO(g) 的 △H3 = 。 -110. 5 kJ/mol已知：金刚石、石墨的热化学方程式： C(s，金刚石)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H = -395.4 kJ/mol C(s，石墨)+O2(g) ＝CO2(g) ; △H = -393.5 kJ/mol 则石墨转化为金刚石的反应热△H = ， 两物质中 较为稳定 。例题 ：+1.9 kJ/mol石墨重要结论两个方程式加和得到的方程式对应的热量等于两个方程式热量之和.注意加和时带上热量符号. 两个方程式相减得到的方程式对应的热量等于两个方程式热量之差.注意相减时带上热量符号. 谢谢大家 再见 ... ...