第三章 电离平衡(湖南省郴州市)

课件29张PPT。第三章 电离平衡第一节 电离平衡一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物判断 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2. 熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3. 溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 、Na 4. 某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等一、电解质与非电解质电解质：非电解质：在水溶液或熔化状态下，能导电的化合物在水溶液和熔化状态下都不导电的化合物 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧NH3·H2O ⑨AlCl3 ⑩酒精 (11) 盐酸电解质与非电解质、强弱电解质归纳： 酸、碱、盐、金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）和水是电解质 1）强酸、强碱、大部分盐是强电解质 金属氧化物（金属氮化物、金属碳化物）是强电解质 2）弱酸、弱碱、少部分盐（醋酸铅）、水是弱电解质 2. 酒精、蔗糖等大部分有机物； SO2、CO2非金属氧化物、NH3等是非电解质 3. 铜、石墨等单质；盐酸、氨水、NaCl溶液等混合物 既不是电解质也不是非电解质电解质与非电解质、强弱电解质注意： 1. 电解质不一定导电（如NaCl晶体等、HCl等） 导电物质也不一定是电解质（如铜、石墨、SO2溶液等） 2. 电解质导电是有条件的，导电离子有电解质本身电离产生 3. 导电能力决定于自由移动的电荷的浓度 4. 强电解质的导电能力不一定强于弱电解质 5. 电解质的强弱与其溶解性无关（如BaSO4、CaCO3等难溶 性电解质是强电解质决定于自由移动的离子浓度和离子所带电荷数强弱电解质与结构的关系归纳： 电解质包括 由离子键形成的离子化合物 和部分由极性共价键形成的共价化合物 2. 强弱电解质与化学键没有必然的关系 一般： 强电解质含离子键或强极性共价键 弱电解质含弱极性共价键(CH3COO)2Pb 、HF 为弱电解质 物质归类小结：强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、 H2SiO3（难溶）H2S、CH3COOH等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱碱：NH3·H2O、（可溶） Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等1、写出H2O和H+形成水合氢离子的电子式2、判断下列物质哪些属于强电解质， 哪些为弱电解质？ A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3练习练习3、下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的 是（ ） A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离4、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液 体中,溶液的导电能力变化不大的是( ） A、自来水 B、0.5mol/L HCl C、0.5mol/L 的醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液B DB 练习 1、比较下列溶液导电能力的强弱 (1)0.1mol/LHCl (2)0.1mol/LH2SO4 (3)0.1mol/LMgSO4 (4)0.1mol/LAl2(SO4)3 2、判断强弱电解质的依据是（ ） A、溶液的导电能力 B 、溶解性 C 、同条件下的导电能力 D、化学键类型 E、同条件下的电离程度 C、E5、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于物质A的说法中，正确的是 （ ） A、A是非电解质 B、 A是强电解质 C、A是离子化合物 D、A是弱电解质 B C对比强电解质和弱电解质完全电离 部分电离离子键或强极性共价键 弱极性共价键强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水电解质离子 电解质分子、离子共存等号 可逆符号强、弱电解质的电离1. 电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成 自由移动离子的过程2.电离方程式———表示电解质的电离过程 电解质的电离方程式书写 （1）强电解质 如K2CO3电离方程式：K2CO3 = 2K+ +CO32-———强电解 ... ...