酸、碱、盐的应用

课件27张PPT。———酸碱盐知识 的综合运用复习课教学目标：1：系统掌握所学酸碱盐的知识，并能应用基础知识掌握解题技巧。 2：在练习中熟练运用基础知识，培养分析问题、解决问题的能力。 3：在实践中熟练运用理论知识，培养动手操作能力。H+OH-Mg Al Zn FeCuO Fe2O3 MgOCO32-CO2 SO2 SO3Cu2+ Fe3+ Mg2+指示剂Ba2+SO42-Cl-NH4+ Ag+Ca2+酸碱盐使石蕊变红酚酞无色碱性氧化物活泼金属使石蕊变蓝使酚酞变红酸性氧化物 金属 盐金属氧化物盐酸碱金属单质酸碱指示剂非金属氧化物复分解置换复分解复分解复分解复分解反应A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底， 一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件 （对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求 两者缺一不可一、下列复分解反应不能发生的是:A、NaCl+Na2CO3 B、Zn(OH)2+CuSO4 C、FeCl3+NaOH D、NaCl+KNO3 E、CaCl2+Na2CO3 F、Na2CO3+HNO3 G、Cu(OH)2+HCl H、NaNO3+H2SO4 I、AgCl+HNO3 J、BaCO3+H2SO4练习：A、B、D、H、I二、完成下列物质的转化1）CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 2）FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 3）NaCl NaNO3 4)H2SO4 HCl6)H2SO4 MgSO45)NaOH Mg(OH)2 　氧化镁　氢氧化钠溶液　稀硫酸　 硫酸铜溶液　氯化钡溶液 二氧化碳　三、写出下列物质中两两之间能相互发生反应的化学方程式： MgO NaOH H2SO4 CuSO4 BaCl2 CO21 2 3 4 5 61+32+32+42+63+54+5Na2SO4NaCl Na2CO3NaOHX NaNO3 四、如图所示，硫酸钠、氢氧化钠、 氯化钠、碳酸钠跟某些物质反应，均生成化合物X，则X是Ba(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3Ca(NO3)2 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤液和滤渣。 ⑵若将B得到的滤渣加入到盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_____。Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3) 2+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag先:后:Ag则滤液中一定有_____。Fe(NO3)2练习： 某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤液和滤渣。 ⑶若向C得到的滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中含有的物质是_____，滤液中含有的溶质是_____。AgAgNO3 、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2先: Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 后: Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu 有银离子一定有铜离子，有铜离子一定有亚铁离子练习：规律:⑴充分反应后若剩有活泼金属单质 则一定还剩有比它不活泼的金属单质 即:有Fe一定有Cu,有Cu一定有Ag⑵金属单质先与不活泼的金属形成的盐溶液反应,反应后若剩有不活泼金属的离子则一定还剩有比它活泼的金属离子 即:有Ag+一定有Cu2+，有Cu2+一定有Fe2+ 现象 方法被鉴别物质试液变红 产生可燃性气体滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属 酸 试液变红 滴加酚酞试液碱 白色沉淀 滴加硝酸银溶液,稀硝酸含Cl-物质 白色沉淀 滴加硝酸钡溶液,稀硝酸 含SO42-的物质 白色沉淀 滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水含CO32-的物质 红褐色不溶物 观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物 观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液 观察颜色FeCl3溶液 蓝色溶液 观察颜色CuSO4溶液 常见物质的鉴别方法 某同学向一种无色溶液溶液中加入了少量的BaCl2溶液，结果产生了白色沉淀，由此他得出的结论：溶液中一定含有SO42- 在得到白色沉淀后，继续加稀硝酸，沉淀不溶解，结论是： _____ 。溶液中可能有SO42-或者Ag+甲乙两位同学要探究一种无色溶液中是否含有SO42- ，只用稀盐酸和BaCl2溶液，谁的操作合理？样品沉淀不溶解有白色沉淀加稀盐酸加BaCl2溶液样品加稀盐酸加BaCl2溶液无现象有白色沉淀甲：乙：不用其他试剂，就能鉴别出：① MgS ... ...