乙酸 羧酸-精品教案

教案： 第六章 烃的衍生物 第六节　乙酸 羧酸 第一课时 教学目标 1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念； 2.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途； 4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力； 5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。 教学重点 乙酸的酸性和酯化反应。 教学难点 酯化反应的原理。 教学方法 1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质； 2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性； 3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应； 4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。 教学过程设计 1、 乙酸 [导入]醋的来历: 传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”--醋。我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸。下面我们进一步了解乙酸的分子结构和性质。 1.物理性质 颜色、状态：无色液体 气味：有强烈刺激性气味 沸点：117.9℃ （易挥发） 熔点：16.6℃(无水乙酸又称为:冰醋酸) 溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂 [思维延伸]当温度低于16.6℃时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。 2.分子结构 比例模型 球棍模型 分子式：C2H4O2 结构简式： 或 CH3COOH 官能团： OH 或 —COOH（羧基） 乙酸的官能团羧基（—COOH）是一个整体，不能简单的把它看作是羰基（）和羟基（—OH）的加和。羧基中一个碳原子和两个氧原子的结合相对于氧原子和氢原子的结合较牢固，所以其中的氢原子可以电离为氢离子，从而使含羧基的物质具有酸性。 3.化学性质 （1）乙酸的酸性 ［改进学生实验6-9］ 药品：镁带、Na2CO3溶液、乙酸溶液、石蕊试液。 请设计实验：根据上述提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性 证明乙酸的酸性的可行方案： 方案一: 往乙酸溶液中加石蕊 方案二：将镁带插入乙酸溶液 方案三：往Na2CO3溶液中加入乙酸溶液 酸的通性： 使酸碱指示剂石蕊变红：CH3COOH CH3COO- + H+ 与活泼金属反应：2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2↑ 与盐反应：2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + H2O + CO2↑ 与碱性氧化物反应：2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O 与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O [思考与实践] 如何除去铝壶中的水垢？ 水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ ［结论］乙酸有酸性，且酸性比碳酸酸性强。 酸性:CH3COOH＞H2 CO3＞苯酚＞HCO3－。 [过度] （2）酯化反应 [实验6—10] ［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。 ［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。 这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。 CH3COOH + HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3 + H2O 原理：酸 + 醇 酯 + 水（酯化反应） 像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。 指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。 [思考] 酯化反应的生成物为酯和水，请问水分子里的氧原子是由醇提供还是由羧酸提供？在科学上怎样给予确定？ 采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据： CH3COH+H—18O—CH2CH3CH3C18O—CH2CH3+H2O， 确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基 ... ...