第2单元 离子键共价键和分子间作用力(浙江省温州市龙湾区)

课件28张PPT。专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 共价键 QuestionsH· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？分析氯化氢的形成过程我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeeeH ·＋→成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素一：共价键讨论：只有非金属间才能形成共价键？特殊：AlCl3、BeCl21：定义： 原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对2：电子式表示方法：3：其它表示方法：结构式：用一条短线来表示原子间的一对共用电子对省略其余的电子O=C=OH-O-O-H非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物？Review请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？二：共价化合物 只含有共价键的化合物离子化合物离子化合物共价键存在：非金属单质（H2）、共价化合物（CH4 ） 、也可能存在离子化合物（NaOH）非金属元素之间活泼金属与非金属元素之间阳离子 ～ 阴离子原子 ~原子静电作用离子电荷数多、半径小的键强原子半径小键强共用电子对离子键和共价键的比较只存于离子化合物存于非金属单质（H2）、共价化合物（CH4 ） 、也可能存在离子化合物（NaOH）Review判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型H2O HClONaOH NH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物碳原子形成的共价键的特点：C－C，C＝C，C＝C，碳环第二单元 微粒之间的相互作用力分子间作用力 我们知道，分子内相邻原子之间存在着强烈的相互作用。那么，分子之间是否也有相互作用呢? 干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么要吸收能量?在降低温度、增加压强时，Cl2、CO2等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示?P15说明：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力三、分子间作用力（1）存在：分子间 1、概念：分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力称为分子间作用力又称为范德华力。（2）大小：比化学键弱得多。2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是 A 、HCl溶于水 B 、 I2升华 C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI ＜＜ 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。 1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么? 2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?P16分子间作用力与化学键的区别水分子间的氢键CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学 ... ...