陶永新资料包-化学(陕西省西安市)

课件22张PPT。-- 物质的量（第一课时）化学计量在实验中的应用[想一想]曹冲称象的故事曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商能否在宏观（可测）量与微观量之间建 立一个物理量和单位，用合适的数值表 示很大数目的微观粒子(或集体)。 提出创新性设想1971年第14届国际计量大会规定了七个 基本物理量及其单位。 解决问题“物理量”指的是量度物质的属性和描 述其运动状态时所用的各种量值。 不可见不可数微观粒子宏观物质可见、可称量物质的量物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁.化学反应化学计量 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一, 表示一定数目的微观粒子的集合体。符号：n 单位：摩尔(mol)一、物质的量（一）物质的量资料国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量摩[尔]mol注意事项：(1)“物质的量”是一个整体，是个专有名词。(2)只适用于微观的粒子———分子、原子、离子、电子、质子等 (3)使用时应指明粒子的种类。（一般后面跟化学式） 那么1mol任何粒子到底有多 少呢 ? 0.012kg 12C微观构成？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23kg 求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？[思考]解： ≈ 6.02×1023 0.012kg1.993 × 10－23kg碳原子数= 国际上规定, 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。 1mol粒子集体所含粒子数为阿伏加德罗常数(NA)个, 约为6.02×1023根据分析，你对“物质的量”有何认识？物质的量:表示一定数目微粒的集合体。物质的量所表示的对象是什么？ “粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、 中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量”是专有名词，不能随意拆开对“摩尔”的认识“摩尔”是“物质的量”的单位，符号“mol”“摩尔”度量的对象为微观粒子（分子、原子、 离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合 比如：NaCl）0.012kg 12C的原子数目为1摩尔。——— 如果在一定量的 粒子集体中所含粒子与0.012kg 12C的原子数目相同即为1摩尔。1mol苹果1molO1mol氧1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1mol质子1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对,指氧原子不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子不对，不能指宏观物质对对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合对“阿伏加德罗常数（NA）”的认识定义： 0.012kg 12C所含的原子数目为阿伏加德罗常数，符号“NA”。0.012千克12C中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数数值巨大 NA的基准值为:12克12C所含的原子数目（定义时用） 近似值为:6.02 ? 1023mol-1（计算时用）0.5molH2中含_____个氢分子。1molNaCl中含_____个氯离子。1molH2SO4中含_____个氧原子。1.204×1024个水分子的物质的量为_____。计算下列物质的微粒数或物质的量3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：N = n. NA在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？[例题一]解：O2的分子数为N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1= 3.01 × 1023 答：O2的分子数为3.01 × 1023个.思考：1、0.500 molH2O中含有 氢原子数约是 个, 电子数约是 个 2、a mol钠原子可失去 mol 电子，生成 个钠离子。 3、2molH2O与 mol的HCl含有相同数目的原子数。 6.02 × 10233.01 × 1024aaNA3练习1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____练习2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____练习3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____练习4： 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是_____， 氢原子的“物质的量”是_____， 氧原子的“物质的量”是_____。1mol2mol3mol3.5mol7mol3.5mol练习1：1 ... ...