高一上册第一章章检测

化学会考资料（高一）第一章 化学反应及能量变化 1．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 、 、 和 ，这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。 反应类型 表达式 举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2．根据化学反应中是否有电子转移（ 或 ），化学反应分为 。 3．物质所含元素化合价 的反应是氧化反应，物质所含元素化合价 的反应是还原反应。这是氧化还原反应的特征，也是判断氧化还原反应的依据。 4．本质上讲 的反应都是氧化还原反应。 5．在反应中，电子从 转移到 ，即氧化剂是 电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价 。氧化剂具有 ，反应时本身被 。还原剂是 电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价 。还原剂具有 ，反应时本身被 。还原剂：升—失—氧，氧化剂：降—得—还。 6．将有离子参加的反应统称为 。 7． 的化合物叫做电解质。 8．大多数盐类、强酸和强碱的水溶液里，只有水合离子，没有溶质分子，它们是全部电离的。在水溶液里 的电解质叫做强电解质。例如：NaOH、KOH、KCl、HNO3、H2SO4、NaCl、KNO3等都是 。在水溶液里 的电解质叫做弱电解质.弱酸、弱碱是 。如CH3COOH、NH3?H2O等。水也是 。 9．用 表示离子反应的式子叫做离子方程式。 10．书写离子方程式的步骤。 第一步，写出反应的化学方程式： CuSO4+BaCl2====CuCl2+ BaSO4↓ 第二步，把 的物质写成 ， 的物质或难电离的物质以及气体等仍 表示。 第三步，删去方程式两边不参加反应的离子 第四步，检查离子方程式两边各元素的 和 是否相等。 11．离子方程式跟一般的化学方程式不同，离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示 。例如：H++OH-==H2O，不仅可以表示HCl溶液与NaOH溶液的反应，而且可以表示 与 发生的中和反应。 12．电解质溶液之间进行的反应，实质上是 之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是 反应发生的条件，只要有 、 或 物质中的一种生成，反应就能够发生。 13．化学上把 化学反应叫做放热反应。 14．化学上把 热量的化学反应叫做放热反应，把 热量的化学反应叫做吸热反应。 15．如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是 反应；如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应中反应物需要 ，该反应为 反应。 16．燃料充分燃烧的条件 1．要有适当过量的空气。 2．燃料与空气要有足够大的接触面。 判断下列反应 （1）属于四种基本反应类型的哪一种； （2）属于氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，用单线桥标出电子转移总数。 Cl2+2KI=2KCl+I2 2、CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O KClO3=2KCl+3O2↑ 4、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 2Na+O2=Na2O2 8、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 写出下列物质的电离方程式 K2CO3 2、NaHCO3 3、H2SO4 4、Ba(OH)2 5、NaHSO4 6、CH3COOH 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡溶液和硫酸 碳酸钠溶液和硫酸 碳酸钙和盐酸 碳酸氢钠溶液和盐酸 硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液 氧化铜和硫酸 铁片和盐酸 铝和硝酸汞溶液 写出下列离子方程式对应的一个化学反应方程式 Cu2＋+2OH―=Cu(OH)2↓ 2、H＋+OH―=H2O 3、2H＋+CO32―=CO2+H2O 4、Ba2＋+SO42―=BaSO4↓ 5、Ag＋+Cl―=AgCl↓ 6、Cu2＋+Fe=Cu+Fe2＋ ... ...