第二节 离子反应

登陆21世纪教育 助您教考全无忧 第二课时 [复习提问]投影 下列到物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HN03 ⑤Cu(0H)2 ⑥AgCl ⑦Na2C03 ⑧C2H5OH ⑨H20 ⑩Fe ⑾S02 ⑿石墨 (1)属于强电解质的是 。 (2)属于弱电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)在溶液中主要以离子形式存在的是 。 [答案](1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧⑩ (4)②③④⑥⑦ [引入]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 [板书]三、离子反应 [演示实验]按下表操作，先演示I和Ⅱ、 [生]观察并记录实验现象，写出化学方程式。 [师]为仕么BaCl2溶液和CuS04溶液反应而与NaCl溶液不反应 [生]因为BaCl2能和CuS04生成BaS04沉淀，符合复分解反应发生的条件。 [师]对。BaCl2、CuS04、NaCl均为强电解质，在水溶液中均完全电离成离子，请同学们分析一下BaCl2和CuS04溶液，CuS04和NaCl溶液混合前后溶液中各离子的数目有无变化 [学生讨论后回答]BaCl2和CuS04混合生成难溶的BaS04，BaS04在水溶液中难电离，因此Ba2+和S042－数目减少。CuS04和NaCl混合，不反应，所以各离子数目不变。 [师]可见。CuS04与BaCl2溶液反应，实质是SO42-和Ba2+结合，使离子数减少的过程。那么如何验证反应后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢 [生]自学、思考后回答：通过观察Ⅱ的滤液的颜色。仍显蓝色说明Cu2+未参与反应，至于溶液中的Cl－，可通过加AgN03溶液和稀HN03的办法进一步确定。 [继续演示Ⅲ的操作] [学生活动]观察现象，写出AgN03与CuCl2反应的化学方程式。 [师]由以上实验得出什么结论 [生]甲：实验Ⅱ反应后的溶液中确实有大量Cu2＋和Cl－。 乙：AgNO3与CuCl2反应．因Ag+与Cl-结合成难溶的AgCl．而使Ag+、Cl-减少。 [师]由以上实验我们可以得出结论：电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，这一类反应统称为离子反应。 [板书]1．离子反应：电解质在溶液里所起的反应 [师]可用实际参加反应的离子来表示离子间反应的过程，这就是离子方程式。 【板书]2．离子方程式 （1）概念：用实际实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。 [引导]离子方程式如何书写呢 书写时应注意些什么问题 下面以CuCl2溶液与 AgN03溶液反应的实际为例说明。 [投影]离子方程式的书写步骤 (1)写出正确的化学方程式。 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 (2)把易溶且易电离的物质改写成离子形式．难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。 Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- (3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比。 Ag++Cl-=AgCl↓ (4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。 ［板书］（2）书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤 ［学生分组实验］全班分为四组，分别实验并观察记录，写出离子反应的方程式。 [投影]一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 二组：盐酸分别跟Na2C03溶液、CaC03的反应。 三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaC03的反应。 四组：氯化钡溶液分别跟H2S04溶液、Na2S04溶液的反应。 [结果汇报]一组：均有白色沉淀生成，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓ 。 二组：均产生无色、无气味的气体。离子方程式为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 三组：均产生无色、无气味的气体。离子方程式为 CO32-+2H+=CO2↑+H2O，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 四组：均产生白色沉淀。离子方程式为 Ba2++SO42-=BaSO4↓ ［引导]通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加留意 [分析]四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离 ... ...